甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

1. 甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

(1) t₁℃时，甲和乙两种固体的溶解度均为。

(2) 在我国有“冬天捞碱，夏天晒盐”的谚语。据此你认为与谚语中“碱”的溶解度曲线相似的是（填 “甲”或“乙”）。

(3) t₂℃时，将向15g甲的饱和溶液中加入10g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为%。

【考点】

溶解度的影响因素; 固体溶解度曲线及其作用; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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综合题困难

1. 图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1) 图甲中，t₂℃时c物质的溶解度为g；P点的意义是。

(2) 将t₂℃的A，B，C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。

(3) t₂℃时，B物质的溶解度为40g，在150g水中投入g的B物质，溶液刚好饱和。

(4) 如图乙所示，t₁℃时在试管中加入少量烧碱，再加入5mL水，烧杯中出现浑浊，则可能为（填“A”、“B”或“C”）。

综合题普通

2. 煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。

(1) 在℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。

(2) t₁℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t₂℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液氯化钠溶液（填“<”“>”或“=”）。

(3) t₁℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）。

(4) 下列说法正确的是____（填选项）。 A. 冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B. 除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液

综合题普通

3. 溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示是两个烧杯中各盛有 $\text{[math]}$ 时上述两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：

(1) 溶解度随温度升高而增大的物质是 $\text{[math]}$ 填“甲”或“乙” $\text{[math]}$ ．

(2) 80℃时，100g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为．

(3) 当温度由 $\text{[math]}$ 升高至 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 不考虑水分蒸发 $\text{[math]}$ ， B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 $\text{[math]}$ 填“甲”或“乙” $\text{[math]}$ ．

(4) 由图1分析，若分别将含50g水的甲、乙的饱和溶液从 $\text{[math]}$ 降温到 $\text{[math]}$ ，对所得溶液的叙述正确的是 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ ．

A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲 $\text{[math]}$ 乙

C溶液质量：甲 $\text{[math]}$ 乙 D溶质质量分数：甲 $\text{[math]}$ 乙

(5) 有同学做了图3实验，请仔细观察图3中实验过程和溶液的变化并回答问题．在A、B、C中 $\text{[math]}$ 溶液的溶质质量分数的大小关系是．

(6) 向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊，可能的原因是．

A原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解

B生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低

C空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质

D生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出

综合题普通