现有6.4g未知物质，将其和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，则参加反应氧气的质量是g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为。

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1. 现有6.4g未知物质，将其和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，则参加反应氧气的质量是g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为。

【考点】

质量守恒定律及其应用;

【答案】

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填空题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. “洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体单质。化学方程式为NaClO + 2HCl=NaCl + X↑ + H₂O，则X的化学式为

填空题容易

2. 物质X可发生“X+CuCl₂=XCl₂+Y”的反应，则X可能是

A．Fe

B.Al

C.Hg．

选择填充题容易

3. 氯胺（NH₂Cl）是国家新版《生活饮用水卫生标准》中新增的饮用水消毒剂。用NH₂Cl消毒时，发生反应NH₂Cl+X= NH₃+HClO，其中X的化学式为。

填空题容易

1. 在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F₂)，于400℃和2633kPa环境中加热数小时。然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是

填空题普通

2. H₂O₂在医疗、军事、工业中应用广泛。科学家发现，在光照及Pt-TiO₂做催化剂的条件下，能分解H₂O制H₂O₂_。

(1) TiO₂中含有种元素。

(2) 补全分解H₂O制H₂O₂反应的化学方程式：2H₂O $\text{[math]}$ H₂O₂ +。

填空题普通

3. 黑火药是我国四大发明之一，由木炭粉（主要成分C）、硫磺（S）和硝石按一定比例配制而成，可用于工程爆破，其爆炸时硝石与C、S发生反应，生成K₂S、N₂和CO₂。硝石中一定含有钾元素、氮元素和氧元素，从元素守恒的角度说明理由。

填空题普通

1. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中X的化学式是（）

A. NaCl B. $\text{[math]}$ C. NaClO D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 化学兴趣小组在某密闭容器中用CO₂传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如下图所示。实验前R的质量为0.69g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO₂0.88g和H₂O0.81g（本实验条件空气中CO₂和H₂O含量忽略不计）。下列说法正确的是

A. 物质R中C与H的元素质量比为8：3 B. 本实验不能推算R中是否含有氧元素 C. 物质R的组成元素中C质量分数最高 D. R可能为C₂HO且实验中可能有剩余

单选题普通

3. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的 $\text{[math]}$ 可由以下化学反应制得： $\text{[math]}$ ，则可推测X是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 某化学兴趣小组在实验室制取 $\text{[math]}$ 时，取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的固体混合物若干克充分加热。然后加水溶解剩余固体来测定生成氧气的质量。实验结果如下表：（提示： $\text{[math]}$ 易溶于水， $\text{[math]}$ 不溶于水）

实验序号	1	2	3	4
每次加水的质量（g）	14	14	14	14
剩余固体的质量（g）	14.1	9.3	$\text{[math]}$	4

请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的相对分子质量为；

(2) 表中 $\text{[math]}$ 值为；

(3) 制得氧气的质量是多少？（写出计算过程）

计算题困难

2. 氯化钡广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO₄ ，杂质为Fe₂O₃）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl₂·2H₂O）。

【查阅资料】 $\text{[math]}$

(1) 反应1中焦炭与Fe₂O₃发生反应的化学方程式为，体现了焦炭的性。

(2) 反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A是混合物。

①硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体（H₂S），该反应的化学方程式为。

②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H₂S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有。（填化学式）

(3) 反应3中药品D可选择Ba（OH）₂不宜选用NaOH的原因是。

(4) 实验室中过滤过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(5) 上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是________。（可多选） A. 使用清洁能源，积极植树、造林 B. 对污染物处理使之符合排放标准后排放 C. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生

流程题困难

3. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯 $\text{[math]}$ ，制备流程如图所示。

已知：焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

(1) 加入 $\text{[math]}$ 溶液后发生反应的基本反应类型为；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是。

(2) 试根据化学方程式求46.0g $\text{[math]}$ 通过焙烧最多制得的 $\text{[math]}$ 的质量是多少？（请写出计算过程）

(3) 焙烧 $\text{[math]}$ 的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 应该控制反应温度不高于℃；若把焙烧46.0g $\text{[math]}$ 温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为g。

流程题困难

1. 我国发射卫星的火箭常用N₂H₄作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应： $\text{[math]}$ ，则X的化学式是（）

A. NO B. N₂O C. NO₂ D. N₂O₄

单选题普通

2. 铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应： $\text{[math]}$ 。则X的化学式为（）

A. NO₂ B. NO C. N₂ D. N₂O

单选题普通

3. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（）

A. Cl^- B. $\text{[math]}$ C. Ca²⁺ D. $\text{[math]}$

单选题普通