如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法错误的是

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1. 如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法错误的是

A. a的化学性质不活泼，常用作保护气 B. “雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e C. b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性 D. f既有氧化性，又有还原性

【考点】

含氮物质的综合应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列有关物质的用途叙述错误的是（）

A. 氮气常用作保护气 B. 液氨常用作制冷剂 C. 氯化铵常用作氮肥 D. 氨水常用作消毒剂

单选题容易

2. 下列说法正确的是（）

A. 反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键 B. 与反应1不同，反应2没有发生电子的转移 C. 催化剂a表面发生的反应不属于氮的固定 D. 在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程

单选题容易

3. 羟胺( $\text{[math]}$ )外观呈白色结晶状，在有机合成中常作还原剂。下列关于羟胺说法正确的是（）

A. 易溶于水 B. 属于铵盐 C. 属于有机物 D. 存在非极性键

单选题容易

1. 氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是

A. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B. 通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定 C. d转化为e必须加入氧化剂 D. g中的氮原子均采用 $\text{[math]}$ 杂化

单选题普通

2. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法错误的是

A. 合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率 B. 湿润的淀粉KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气 C. 生成固体1的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl D. 1L气体1、2的混合气与1LNH₃在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶1

单选题普通

3. 一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，经历两步反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ 随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线a是 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的生成速率大于消耗速率 D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题普通

（1）NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃ ，如图所示，在Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是　

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如图）．

①p₁、p₂的大小关系　．

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（1）再制备浓硝酸．

①已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H₁ 2NO₂（g）⇌N₂O₄（1）△H₂

下列能量变化示意图3中，正确的是　（选填字母）

②N₂O₄与O₂ ， H₂O化合的化学方程式是

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃ ，其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需补充物质A，A是　　，说明理由：．

填空题普通

1. 氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH₄PO₄)，过程如下。

资料：i.氨氮废水中氮元素主要以 $\text{[math]}$ 形式存在；

ii.Mg₃(PO₄)₂的Ksp约为1×10^-24；MgNH₄PO₄的Ksp为1×10^-13；

(1) 检验溶液中 $\text{[math]}$ 的操作是。

(2) 当c(Mg²⁺)和c( $\text{[math]}$ )为1mol·L^-1时，生成Mg₃(PO₄)₂沉淀所需的c( $\text{[math]}$ )是生成MgNH₄PO₄沉淀所需的c( $\text{[math]}$ )的倍。

(3) 经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是。

(4) 磷酸盐若选择Na₃PO₄ ，混合后会产生大量Mg₃(PO₄)₂沉淀，反应的离子方程式为，氨氮去除率将(填“提高”“降低”或“不变”)。

(5) 含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是(填序号)。

a.Na₂HPO₄溶液呈酸性

b.Na₃PO₄和Na₂HPO₄溶液中，微粒的种类相同

c.X点存在，c(Na⁺)+c(H⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

d.Y点可由Na₃PO₄和Na₂HPO₄等物质的量混合溶解得到

(6) 处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na₂HPO₄。

①pH在9~10之间，主要生成MgNH₄PO₄沉淀，反应的离子方程式为。

②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是。

③对于c( $\text{[math]}$ )较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na₂HPO₄和MgCl₂的用量来改善，原因是。

流程题普通

2. $\text{[math]}$ 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备 $\text{[math]}$ 。

(1) 方法一：早期以硝石（含 $\text{[math]}$ ）为氮源制备 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和。

(2) 方法二：以 $\text{[math]}$ 为氮源催化氧化制备 $\text{[math]}$ ，反应原理分三步进行。

$\text{[math]}$

①第I步反应的化学方程式为。

②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应。在不同压强下（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ），反应达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因。