下列有关物质的用途叙述错误的是（）

1. 下列说法正确的是（）

A. 反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键 B. 与反应1不同，反应2没有发生电子的转移 C. 催化剂a表面发生的反应不属于氮的固定 D. 在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程

单选题容易

2. 羟胺( $\text{[math]}$ )外观呈白色结晶状，在有机合成中常作还原剂。下列关于羟胺说法正确的是（）

A. 易溶于水 B. 属于铵盐 C. 属于有机物 D. 存在非极性键

单选题容易

3. 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A. N₂难溶于水，可用作粮食保护气 B. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO₂ C. NO₂具有还原性，与N₂H₄混合可用作火箭推进剂 D. HNO₃具有氧化性，可用于生产氮肥NH₄NO₃

单选题容易

1. 氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是

A. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B. 通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定 C. d转化为e必须加入氧化剂 D. g中的氮原子均采用 $\text{[math]}$ 杂化

单选题普通

2. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法错误的是

A. 合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率 B. 湿润的淀粉KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气 C. 生成固体1的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl D. 1L气体1、2的混合气与1LNH₃在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶1

单选题普通

3. 如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法错误的是

A. a的化学性质不活泼，常用作保护气 B. “雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e C. b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性 D. f既有氧化性，又有还原性

单选题普通

1.

（1）NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃ ，如图所示，在Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是　

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如图）．

①p₁、p₂的大小关系　．

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（1）再制备浓硝酸．

①已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H₁ 2NO₂（g）⇌N₂O₄（1）△H₂

下列能量变化示意图3中，正确的是　（选填字母）

②N₂O₄与O₂ ， H₂O化合的化学方程式是

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃ ，其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需补充物质A，A是　　，说明理由：．

填空题普通

1. 氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH₄PO₄)，过程如下。

资料：i.氨氮废水中氮元素主要以 $\text{[math]}$ 形式存在；

ii.Mg₃(PO₄)₂的Ksp约为1×10^-24；MgNH₄PO₄的Ksp为1×10^-13；

(1) 检验溶液中 $\text{[math]}$ 的操作是。

(2) 当c(Mg²⁺)和c( $\text{[math]}$ )为1mol·L^-1时，生成Mg₃(PO₄)₂沉淀所需的c( $\text{[math]}$ )是生成MgNH₄PO₄沉淀所需的c( $\text{[math]}$ )的倍。

(3) 经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是。

(4) 磷酸盐若选择Na₃PO₄ ，混合后会产生大量Mg₃(PO₄)₂沉淀，反应的离子方程式为，氨氮去除率将(填“提高”“降低”或“不变”)。

(5) 含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是(填序号)。

a.Na₂HPO₄溶液呈酸性

b.Na₃PO₄和Na₂HPO₄溶液中，微粒的种类相同

c.X点存在，c(Na⁺)+c(H⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

d.Y点可由Na₃PO₄和Na₂HPO₄等物质的量混合溶解得到

(6) 处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na₂HPO₄。

①pH在9~10之间，主要生成MgNH₄PO₄沉淀，反应的离子方程式为。

②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是。

③对于c( $\text{[math]}$ )较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na₂HPO₄和MgCl₂的用量来改善，原因是。

流程题普通

2. $\text{[math]}$ 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备 $\text{[math]}$ 。

(1) 方法一：早期以硝石（含 $\text{[math]}$ ）为氮源制备 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和。

(2) 方法二：以 $\text{[math]}$ 为氮源催化氧化制备 $\text{[math]}$ ，反应原理分三步进行。

$\text{[math]}$

①第I步反应的化学方程式为。

②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应。在不同压强下（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ），反应达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因。