某和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取m g的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g，则下列有关说法中，正确的是（）

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1. 某 $\text{[math]}$ 和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取m g的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g，则下列有关说法中，正确的是（）

A. 所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质 B. 该mg的混合粉末中氧元素的质量为1.6g C. 向mg的混合粉末中加入100g10%稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为105.6g D. 煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g

【考点】

质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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多选题困难

基础巩固

能力提升

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真题演练

换一批

1. 六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO₂•bH₂O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO₂固体7.2g，下列说法正确的是（　　）

A. a=2 B. a=3 C. b=5 D. b=7

多选题容易

1. （多选）密闭容器中，将32.1g的Fe（OH）₃与一定质量的CO加强热一段时间后，得到Fe_xO_y和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定质量分数的稀硫酸100g恰好完全反应生成0.3g的H₂（已知：2Fe（OH）₃

Fe₂O₃+3H₂O）。则下列说法正确的是

A. Fe_xO_y为Fe₂O₃ B. 该稀硫酸中溶质的质量分数为29.4% C. 加强热后生成H₂O的质量为8.1g D. 混合物中含有11.2g铁元素

多选题普通

2. 某学习小组模拟工业炼铁原理，从13.6g铁和氧化铁的混合物中提取铁，向该混合物中通入足量一氧化碳并灼热至完全反应，所得固体质量为11.2g。下列结论正确是（）

A. 该混合物中铁的质量为5.6g B. 该反应需要CO的总质量为4.2g C. 该混合物中铁元素的质量分数为50% D. 反应生成 $\text{[math]}$ 的总质量为6.6g

多选题困难

3. 用钯（Pd）作催化剂的尾气净化装置中发生反应 $\text{[math]}$ ，关于该反应的说法正确的是（）

A. 反应物的物质的量总和等于生成物的物质的量总和 B. CO表现出氧化性 C. 反应前后钯的质量不变 D. $\text{[math]}$

多选题普通

1. 某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。

计算题普通

2. 将28g黄铜(铜锌合金)放入烧杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为127.8g，则该黄铜中铜的质量为（）

A. 6.5g B. 15.0g C. 21.5g D. 27.3g

单选题普通

3. 工业上常用氨催化氧化生产硝酸铵，发生的反应为① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ， ③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ 生产过程不考虑副反应和损耗且各步反应均充分完全，下列说法不正确的是（）

A. 由生产原理反应可知，在实验室获取NO时不能用排空气法收集 B. 在反应③中氮元素的化合价既有升高又有降低 C. 理论上生产过程中氨气与氧气的质量比为17：16时，产品产率最大 D. 理论上，如有 $\text{[math]}$ 参与反应，最多可生成 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 某化学兴趣小组在实验室制取 $\text{[math]}$ 时，取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的固体混合物若干克充分加热。然后加水溶解剩余固体来测定生成氧气的质量。实验结果如下表：（提示： $\text{[math]}$ 易溶于水， $\text{[math]}$ 不溶于水）

实验序号	1	2	3	4
每次加水的质量（g）	14	14	14	14
剩余固体的质量（g）	14.1	9.3	$\text{[math]}$	4

请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的相对分子质量为；

(2) 表中 $\text{[math]}$ 值为；

(3) 制得氧气的质量是多少？（写出计算过程）

计算题困难

2. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯 $\text{[math]}$ ，制备流程如图所示。

已知：焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

(1) 加入 $\text{[math]}$ 溶液后发生反应的基本反应类型为；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是。

(2) 试根据化学方程式求46.0g $\text{[math]}$ 通过焙烧最多制得的 $\text{[math]}$ 的质量是多少？（请写出计算过程）

(3) 焙烧 $\text{[math]}$ 的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 应该控制反应温度不高于℃；若把焙烧46.0g $\text{[math]}$ 温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为g。

流程题困难

3. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	30	25	20	a

(1) 表格中a的数值为，该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数是。

(2) 求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

(3) 如果在配制该盐酸时浓度偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数计算是否有影响你的看法是。

计算题困难

1. 下列图像表示的对应关系正确的是（）

向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体 B.

等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 C.

向一定量的稀硫酸中不断加水 D.

向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸

单选题普通

2. 向100g含有HCl和CuCl₂两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是（）

A. 沉淀N的质量为9.8g B. 原混合溶液中CuCl₂的质量为13.5g C. 反应后生成水的质量为9g D. 原混合溶液中氯元素的质量为17.75g

多选题困难

3. 曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。

计算题普通