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1. 等质量的四种金属①Mg、②Al、③Zn、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中。
(1) 写出活动性最弱的金属与稀硫酸反应的化学方程式。
(2) 所得四种溶液的质量由小到大的顺序为(填序号)。
【考点】
金属的化学性质; 金属活动性顺序及其应用;
【答案】

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填空题 普通
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真题演练
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1. 古籍记载镍白铜（主要成分为镍、铜、锌）是中国古代发明和研制的铜合金。为了探究镍（Ni）的金属活动性，某化学小组进行了以下探究实验：把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象。（已知：镍显+2价，硫酸镍溶液呈绿色）
(1) 写出镍片和稀硫酸反应的化学方程式。
(2) 若把锌片放入硫酸镍溶液中，溶液颜色会发生的变化是。
(3) 镍白铜中三种金属铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是。
填空题 普通
2. 铝与稀硫酸反应的化学方程式为；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为。
填空题 普通
3. 如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。

(1) 金属X是。
(2) 加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是（用化学方程式表示）。
(3) 实验结束后，烧杯内的溶液中一定（填“存在”或“不存在”）AgNO3。
填空题 普通