氨气去除NO的反应原理为：，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，、为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入和发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是

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1. 氨气去除NO的反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应速率与浓度之间存在如下关系： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是

A. 用 $\text{[math]}$ 表示的化学反应速率为 $\text{[math]}$ B. 350℃时，该反应的平衡常数为0.5 C. 其他条件不变，往反应后的容器中再通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，重新达平衡时NO的体积分数减小 D. 当温度改变为T℃时，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

【考点】

化学平衡常数; 化学反应速率与化学平衡的综合应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（）

A. 前2svN₂O₄=0.01mol/L·s B. 2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C. 平衡时体系内含N₂O₄0.25mol D. 平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

单选题容易

1. 反应R(g) $\text{[math]}$ P(g)有三种路径，具体能量变化如图所示，其中X、Y为中间产物，其他条件均相同。下列说法中错误的是（）

A. 反应达到平衡时，升高温度，P的体积分数增大 B. 路径I达到平衡所用时间最短 C. 路径Ⅱ比路径Ⅲ中X的最高浓度小 D. 平衡时增大R的浓度，再次达到平衡时P的体积分数增大

单选题普通

2. 萃取剂P204对钒(V)有强萃取力，萃取平衡： $\text{[math]}$ 。常温下，溶液中的 $\text{[math]}$ 随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ min时，萃取反应已停止 B. $\text{[math]}$ min时，正反应速率大于逆反应速率 C. $\text{[math]}$ min时，若增大 $\text{[math]}$ ，平衡向左移动，平衡常数减小 D. $\text{[math]}$ min内平均速率 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 向密闭容器中加入一定量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下发生反应： $\text{[math]}$ ，保持温度不变，容器内最终二氧化碳浓度与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 平衡常数值： $\text{[math]}$ B. 从 $\text{[math]}$ ，平衡逆向移动 C. 容积为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡分解率为 $\text{[math]}$ D. 容积为 $\text{[math]}$ 时，再加入一定量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的浓度不发生变化

单选题普通

1. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下列有关说法正确的是（）

体积

投料

200℃时

HCl平衡转化率

400℃时

HCl平衡转化率

容器I

4mol HCl(g)、1mol O₂(g)

90%

75%

容器II

Xmol HCl(g)、2mol O₂(g)

α₁

α₂

A. 该反应的ΔH>0 B. 400℃时，该反应的平衡常数的值为 $\text{[math]}$ C. 400℃时，若X >8，则α₂>75% D. 400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO₂(g)和1molCl₂(g)，此时v (正)> v (逆)

多选题普通

2. 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H₂O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，一段时间后达平衡。t₁时刻向容器中再充入一定量的H₂ ，再次达平衡时H₂的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t₁时刻充入H₂ ， v′_正、v′_逆变化如右图 B. 第一次达平衡时，H₂的体积分数小于20% C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H₂O(g)、0.1 mol Fe₃O₄(s)、0.005 mol H₂(g)，反应向正反应方向进行 D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe₃O₄(s)和0.08 mol H₂ (g)，达平衡时H₂(g)转化率为20%

多选题普通

淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．

Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）

（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H₂O）/mol	1.20	1.04	0.90	0.70	0.70
n（CO）/mol	0.80	0.64	0.50	0.30	0.30

则从反应开始到2min时，用H₂表示的反应速率为；该温度下反应的平衡常数K=（小数点后保留1位有效数字）．

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H₂O（g）、2molCO₂（g）、2molH₂（g），此时v_正v_逆（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^﹣1、286kJ•mol^﹣1、726 kJ•mol^﹣1 ．

（3）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为

（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响

Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²^﹣ ．

（5）以己烷（C₆H₁₄）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式

（6）已知一个电子的电量是1.602×10^﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成标况下氢气的体积为 L．

填空题普通

1. 二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。

已知：相关物质的燃烧热如表。

名称	化学式（状态）	△H/（ $\text{[math]}$ ）
氢气	$\text{[math]}$ （g）	－285.8
乙烯	$\text{[math]}$ （g）	－1411.0

(1) 请写出表示 $\text{[math]}$ （g）燃烧热的热化学方程式：； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。

①3min时， $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”） $\text{[math]}$ ；0～3min内，氢气的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

②10min时， $\text{[math]}$ 的转化[ $\text{[math]}$ ]为，此时容器中 $\text{[math]}$ 。

③10min时，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为。

解答题普通

2. 还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题

(1) 汽车尾气中CO、 $\text{[math]}$ 在一定条件下可以发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入1.2 mol CO和一定量的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。

A.容器内混合气体颜色不再变化 B. $\text{[math]}$

C.容器内的压强保持不变 D.容器内混合气体密度保持不变

②0～10 min内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ ，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则 $\text{[math]}$ 的变化曲线可能为图中的(填字母)。

③对于该反应，温度不同( $\text{[math]}$ )、其他条件相同时，下列图象表示正确的是(填序号)。

(2) 碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭(足量)和2.0 mol NO，模拟发生脱硝反应： $\text{[math]}$ ，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示。

① $\text{[math]}$ 温度时，若起始向容器中充入 $\text{[math]}$ (g)和 $\text{[math]}$ (g)各1 mol，平衡时，NO的体积分数为。

② $\text{[math]}$ 温度时该反应的平衡常数为。

③ $\text{[math]}$ 温度下，向平衡后的容器内再加入2 mol $\text{[math]}$ 和2 mol NO，则平衡(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

综合题普通

3. $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇，在减少 $\text{[math]}$ 排放

同时实现了 $\text{[math]}$ 的资源化，在某 $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：

反应Ⅰ． $\text{[math]}$

反应Ⅱ． $\text{[math]}$

反应Ⅲ． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T变化关系如图所示。据图判断， $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)， $\text{[math]}$ 的数值范围是(填序号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(2) 在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应Ⅰ，控制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始投料比为 $\text{[math]}$ 时，在不同温度下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，达到平衡后， $\text{[math]}$ 的转化率分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，已知反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。 $\text{[math]}$ 最大的是温度(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(3) 在固定容积的容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应，初始压强为p，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示：

①图中X、Y分别代表、(填化学式)。

②图中 $\text{[math]}$ 时，反应Ⅰ的平衡常数1(填“>”“<”或“=”)。

③温度一定时，通入惰性气体，压强增大， $\text{[math]}$ 平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

④某温度达平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，反应Ⅱ平衡常数 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，化为最简比)。

解答题普通