如图为古法炼铜流程，以孔省石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。资料：①孔雀石主要成分碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，受热易分解为氧化铜、水和二氧化碳； ②铜的熔点1083.49℃，熔化后铜水的密度8.9×103千克/米3； ③炭粉的密度0.4×103千克/米3 ，熔点3654℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。

1. 如图为古法炼铜流程，以孔省石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。

资料：①孔雀石主要成分碱式碳酸铜(Cu₂(OH)₂CO₃)，受热易分解为氧化铜、水和二氧化碳；

②铜的熔点1083.49℃，熔化后铜水的密度8.9×10³千克/米³；

③炭粉的密度0.4×10³千克/米³ ，熔点3654℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。

(1) 碱式碳酸铜受热分解得到的产物中，属于氧化物的有。

(2) 球形容器封盖并保留细小通气孔的目的是。

(3) 小瑞发现，利用此法冶炼得到的是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，结合小瑞搜集的资料解释其原因：。

【考点】

常见物质的分类; 还原反应与金属的冶炼;

【答案】

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解答题普通

1. 兴趣小组在实验室用如图所示装置还原氧化铁，实验过程中测得下列数据：反应前玻璃管和氧化铁粉末的总质量为66.0g（玻璃管的质量为60.0g）；反应后玻璃管和管内固体粉末的总质量为65.0g（冷却到室温称量）。试回答下列问题：

(1) 实验中观察到现象后，可停止加热。

(2) 图中虚线框内的装置除了检验和吸收二氧化碳，还能起到的作用是。

(3) 小组同学查阅资料后认为反应后的固体粉末中可能混有其它铁的氧化物，请通过计算来验证他们的观点。

解答题普通

2. 小乐查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu₂O)组成的混合物。于是她对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6000g的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。

(1) 实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管(选填“①”“②”或“③”)处；在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是。

(2) 在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中氧化亚铜的质量(m)，结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是。

(3) 小乐对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据。

解答题普通

3. 实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。

方法一：氧化铜 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液 $\text{[math]}$ 铜

方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如右图的还原氧化铜实验。

(1) 方法一中步骤Ⅱ利用了铁的金属活动性比铜(选填“强”或“弱”)

(2) 方法二中实验结束时，先熄灭酒精灯，过一会儿再停止通氢气，其目的是。

(3) 通过比较分析，你会采用方法一还是方法二，并说明理由。

解答题普通