A. 与的化学性质不同 B. 与的电子总数不同 C. 与的质子数不同 D. 与的相对原子质量之和相同

A. 氯化钠固体由分子构成 B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C. 氯原子核外有两个电子层 D. 反应中Cl生成 ， 证明化学反应中元素种类发生改变

A. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子 B. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中都含有金属元素 C. 人体所需元素摄入不足，不利于健康，则所需元素摄入越多越好 D. 氢氧化钠和氢氧化钙溶液中阴离子都为氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质

(1) 图中表示混合物的是，由原子直接构成的是。(均填字母)

A.               B.             C.             D.

(2) 图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题：

①图a为某原子结构示意图，该原子的元素的化学性质与(选填字母)的化学性质相似；

②图b表示的原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子，形成(用化学符号表示)。

③上述粒子中，属于阴离子的是(选填字母)。

(3) 如图是某原子的结构模型，该原子的质子数是，中子数是。

(1) 很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：。 (2) 磷原子的质子数是，相对原子质量是。 (3) 结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第周期，R元素的化学性质与第二周期中的元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是。 (4) 元素周期表中同一横行元素的特点是__________（填字母）。 A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 最外层电子数相同 D. 电子层数相同 (5) 表中不同种元素最本质的区别是不同。 (6) 利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是。

(1) 、、排在同一周期是因为（填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”）相同； (2) He和Mg的最外层电子数为，化学性质（填“相似”或“不相似”）； (3) 钠离子核外电子排布与（填元素名称）原子核外电子排布相同； (4) 一个含有个电子； (5) 一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径（填“>”或“<”）磷原子半径。 (6) 发现元素周期律，并制得世界上第一张元素周期表的是_____（填序号）。 A. 墨子 B. 门捷列夫 C. 闵恩泽 D. 徐寿

A. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子 B. 碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液就是碱的溶液 C. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D. 不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须要验纯

A. 原子可以转化为离子 B. 原子是最小的微观粒子 C. 有些物质是由原子构成的 D. 原子可以“搭建”成分子

A. 物质都是由分子构成 B. 原子得到电子形成阳离子 C. 空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物 D. 一个H₂O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成