发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质(如水等)，利用这一规律，我们可以通过控制条件，使原来“不能进行”的反应真实发生。

1. 发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质(如水等)，利用这一规律，我们可以通过控制条件，使原来“不能进行”的反应真实发生。

(1) 当实验室中盐酸过期无法使用，可通过复分解反应制取少量HCl：NaCl+H₂SO₄ $\text{[math]}$ NaHSO₄+HCl↑这是利用了HCl的性。

(2) 侯氏制碱法的反应原理为：NaCl+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl。某同学在学习了物质分类和转化之后，对该反应原理进行了如下解读：CO₂属于，NH₃•H₂O属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，其化学式为，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如表所示，其中溶解度最小的溶质(即)会析出，也即生成了沉淀反应得以发生。侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是则写出相应的离子方程式。若否请在横线上写“否”。

溶解度/克	HCO $\text{[math]}$	Cl^-	CO $\text{[math]}$
Na⁺	9.6	36.0	21.8
NH $\text{[math]}$	21.7	372	100

(3) 根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使KCl+NaNO₃=KNO₃+NaCl↓发生，应选择的温度可以是(填A或B)。

【考点】

纯碱工业（侯氏制碱法）;

【答案】

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综合题普通

1. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下：

(1) 经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：。

(2) 请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(3) 向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体) $\text{[math]}$ (溶液) $\text{[math]}$ (溶液) $\text{[math]}$ (固体)过程。为使 $\text{[math]}$ 沉淀充分析出并分离，根据NaCl和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

(4) 新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物( $\text{[math]}$ )和副产物( $\text{[math]}$ )被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到(填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。

综合题普通

2. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下：

(1) I.资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

资料2：20℃时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20℃时BaSO₄溶解度为 $\text{[math]}$ g。

资料3：表1有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

操作I的名称为，反应II的化学方程式为。

(2) 相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液pH，溶液碱性强。

(3) 离子反应： $\text{[math]}$ ， BaSO₄难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO₃不是难溶物，也生成了沉淀，理由是。

(4) II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO₃固体与柠檬酸固体组成。

下列说法正确的是____(填字母)。

A. NaHCO₃固体与柠檬酸固体不反应 B. 柠檬酸在水中电离产生H⁺与NaHCO₃反应 C. Na₂CO₃比NaHCO₃稳定，受热不易分解

(5) 某NaHCO₃样品中含NaCl杂质，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中NaHCO₃的质量分数是。

综合题普通

3. 侯德榜是中国重化学工业的开拓者，是近代化学工业的莫基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示，请据图回答下列问题。

(1) 从图中可以看出，“侯氏制碱法”的主要原料是 $\text{[math]}$ 和。

(2) 经“碳化”后得到 $\text{[math]}$ 晶体，利用溶解度曲线图分析， $\text{[math]}$ 容易从溶液中析出的原因是。

(3) 过滤出 $\text{[math]}$ 后，将其煅烧，反应的化学方程式是。

(4) “冷析”的原理是结晶，析出的晶体主要是，“冷析”的温度范围大约是。

(5) 副产物氯化铵可用于(填一种)。

综合题普通