下列说法错误的是（）

1. 110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡： $\text{[math]}$ ，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是

A. 加入X固体的量不影响平衡 B. 若先通入Z(g)使初始压强为52.5kPa，再加入足量X(s)，平衡时Y(g)的分压为10kPa C. 保持温度和容器体积不变，向容器充入少量氦气，由于总压增大，平衡逆向移动 D. 平衡时，增大M固体的量，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

多选题普通

2. 控制压强分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，将丁烷和氢气(氢气可以活化催化剂)以一定的比例通过填充有催化剂的反应器，发生脱氢反应： $\text{[math]}$ ，测得不同压强下平衡体系中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数如下图所示，下列说法正确的是

A. 图中曲线a、c表示的物质是 $\text{[math]}$ ，曲线a对应的压强是 $\text{[math]}$ B. 平衡常数 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率小于 $\text{[math]}$ D. 研发和使用低温下活性高的催化剂，既有利于加快反应速率，也有利于提高反应平衡转化率

多选题普通

3. 将一定量的固体Ag₂SO₄置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag₂SO₄(s)⇌Ag₂O(s)+SO₃(g)；②2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。反应经过10 min后达到了平衡状态，测得c(SO₃)=0.4 mol·L^-1 ， c(SO₂)=0.1 mol·L^-1。下列说法正确的是（）

A. SO₃(g)的分解率为20% B. 此温度下反应①平衡常数K=0.4mol·L^-1 C. 在上述平衡体系中再加入少量的Ag₂O(s)，再次达到平衡后c(SO₃)将减小 D. 若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO₂)不变

多选题普通

1. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是

A. 平衡移动，K一定变化 B. 平衡移动，K可能不变 C. K变化，平衡一定移动 D. K不变，平衡可能移动

单选题容易

2. 已知：T℃时反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，一段时间后，下列说法正确的是

A. 混合气体颜色变浅 B. 氢气的体积分数变大 C. 混合气体颜色不变 D. 容器内压强逐渐减小

单选题普通

3. 在密闭容器中投入足量CaC₂O₄ ，在T℃发生反应：CaC₂O₄(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g)+ CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a mol·L^-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO₂)为（）

A. 0.5amol·L^-1 B. amol·L^-1 C. 1.5amol·L^-1 D. 2amol·L^-1

单选题普通

1. 已知下列两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如下表所示：

T/K	500	750	1000	1300
$\text{[math]}$	0.4	0.64	1	1.5

请回答下列问题：

(1) 写出反应Ⅰ平衡常数表达式。

(2) 若反应Ⅱ的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则500K时， $\text{[math]}$ 。

(3) 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4) 温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。 A. 容器中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 每断裂1mol H―H键，同时断裂2mol H―O键 D. $\text{[math]}$

(5) 向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.3mol $\text{[math]}$ 进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为30%，则0~30s内，该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值：

反应	大气固氮 $\text{[math]}$		工业固氮 $\text{[math]}$
温度/℃	27	2000	25	400	450
平衡常数K	$\text{[math]}$	0.1	$\text{[math]}$	0.507	0.152

(1) 分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，其平衡常数的表达式为K=。2000℃时向某密闭容器中充入一定量的N₂和O₂进行该反应，达到平衡后容器中分子的N₂、O₂的相对个数如下图所示，请在下图中空白处画出合适个数的NO。

(2) 向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生合成氨反应，平衡时氨气的体积分数随压强和温度的变化如图所示：

①p₁、p₂、p₃由小到大的顺序是；

②T₁温度下，M点对应的H₂的平衡转化率为，若此时容器体积为1L，则该温度下平衡常数K=(计算结果都保留1位小数)；

③400℃时，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得 $\text{[math]}$ 分别为0.2mol∙L^-1、0.5mol∙L^-1、0.2mol∙L^-1 ，则此时反应向方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由。

综合题普通

3. 异丙醇 $\text{[math]}$ 催化脱水生成丙烯 $\text{[math]}$ ，有关反应如下：

反应甲： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应乙： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 已知几种共价键的键能如下：

共价键	C—H	C—C	C—O	H—O	C=C
键能/ $\text{[math]}$	a	b	c	d	m

计算C=C键能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c、d的计算式表示)。

(2) 在恒温恒容条件下，向反应器中充入 $\text{[math]}$ ，若仅发生反应甲，则反应甲达到平衡后，再充入一定量 $\text{[math]}$ ，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(3) 在体积均为 $\text{[math]}$ 的Ⅰ、Ⅱ容器中充入 $\text{[math]}$ ，在不同条件下仅发生反应甲，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量与时间关系如图所示。

①相对Ⅱ容器，Ⅰ容器只改变一个条件，该条件是，Ⅱ容器中 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均速率为 $\text{[math]}$ 。

②Ⅰ容器中，反应进行 $\text{[math]}$ 时的正反应速率(填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 时的逆反应速率。

(4) 保持恒温恒压条件下，向反应器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙， $\text{[math]}$ 平衡转化率与起始投料比 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

已知压强为 $\text{[math]}$ ， M点时， $\text{[math]}$ 的选择性为80％，此时水蒸气与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。反应甲的压强平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(列出计算式即可)。[已知 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ]

综合题困难

1. 制备水煤气的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A. 该反应 $\text{[math]}$ B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H₂O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡。下列说法错误的是（）

A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

单选题普通