已知：T℃时反应的平衡常数。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是

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1. 已知：T℃时反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，一段时间后，下列说法正确的是

A. 混合气体颜色变浅 B. 氢气的体积分数变大 C. 混合气体颜色不变 D. 容器内压强逐渐减小

【考点】

化学平衡常数; 化学平衡移动原理;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是

A. 平衡移动，K一定变化 B. 平衡移动，K可能不变 C. K变化，平衡一定移动 D. K不变，平衡可能移动

单选题容易

2. 下列有关平衡常数K的说法中，不正确的是

A. K的大小与起始浓度无关 B. K值越大，反应物的平衡转化率越大 C. 温度越高，K值越大 D. K值越大，正向反应进行的程度越大

单选题容易

3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 用高压氧舱治疗CO中毒 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

单选题容易

1. 在密闭容器中投入足量CaC₂O₄ ，在T℃发生反应：CaC₂O₄(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g)+ CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a mol·L^-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO₂)为（）

A. 0.5amol·L^-1 B. amol·L^-1 C. 1.5amol·L^-1 D. 2amol·L^-1

单选题普通

2. 在一定条件下， $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ 平衡，下列说法不正确的是（）

A. 稀释溶液， $\text{[math]}$ 增大 B. 通入 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 减小 C. 升高温度，平衡常数增大 D. 加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 减小

单选题普通

3. 恒温恒容下反应 $\text{[math]}$ 达到平衡状态时，再通入一定量的 N₂。下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q 为浓度商)（）

A. Q不变，K变大，H₂转化率增大 B. Q增大，K变大，N₂转化率减小 C. Q变小，K不变，N₂转化率减小 D. Q增大，K不变，H₂转化率增大

单选题普通

1. 110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡： $\text{[math]}$ ，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是

A. 加入X固体的量不影响平衡 B. 若先通入Z(g)使初始压强为52.5kPa，再加入足量X(s)，平衡时Y(g)的分压为10kPa C. 保持温度和容器体积不变，向容器充入少量氦气，由于总压增大，平衡逆向移动 D. 平衡时，增大M固体的量，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

多选题普通

2. 以CO₂和H₂为原料制备甲醇是实现CO₂资源化利用的方式之一，反应过程如下：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应③： $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

填空题普通

Ⅰ．在以往的运动会中，丙烷 $\text{[math]}$ 、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和 $\text{[math]}$ 排放量如下表所示：

燃料	$\text{[math]}$ (l)	$\text{[math]}$ (g)	煤油
热值( $\text{[math]}$ )	22.7	50.4	29.0
$\text{[math]}$ 排放量( $\text{[math]}$ )	16.5	16.2	22.9

（1）根据上表数据，计算 $\text{[math]}$ (l)的燃烧热为___________ $\text{[math]}$ 。

（2）根据上表，从 $\text{[math]}$ 排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因________。

Ⅱ．以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备甲醇是实现 $\text{[math]}$ 资源化利用的方式之一、其反应原理为： $\text{[math]}$ ΔH=-49.0 $\text{[math]}$

（3）下图中，曲线___________能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系。

（4）某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ (g)和3.0mol $\text{[math]}$ (g)模拟上述反应，反应达到平衡状态时，测得 $\text{[math]}$ 。该温度下，平衡常数K=___________。

填空题普通

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如下表所示：

T/K	500	750	1000	1300
$\text{[math]}$	0.4	0.64	1	1.5

请回答下列问题：

(1) 写出反应Ⅰ平衡常数表达式。

(2) 若反应Ⅱ的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则500K时， $\text{[math]}$ 。

(3) 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4) 温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。 A. 容器中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 每断裂1mol H―H键，同时断裂2mol H―O键 D. $\text{[math]}$

(5) 向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.3mol $\text{[math]}$ 进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为30%，则0~30s内，该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值：

反应	大气固氮 $\text{[math]}$		工业固氮 $\text{[math]}$
温度/℃	27	2000	25	400	450
平衡常数K	$\text{[math]}$	0.1	$\text{[math]}$	0.507	0.152

(1) 分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，其平衡常数的表达式为K=。2000℃时向某密闭容器中充入一定量的N₂和O₂进行该反应，达到平衡后容器中分子的N₂、O₂的相对个数如下图所示，请在下图中空白处画出合适个数的NO。

(2) 向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生合成氨反应，平衡时氨气的体积分数随压强和温度的变化如图所示：

①p₁、p₂、p₃由小到大的顺序是；

②T₁温度下，M点对应的H₂的平衡转化率为，若此时容器体积为1L，则该温度下平衡常数K=(计算结果都保留1位小数)；

③400℃时，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得 $\text{[math]}$ 分别为0.2mol∙L^-1、0.5mol∙L^-1、0.2mol∙L^-1 ，则此时反应向方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由。

综合题普通

3. 异丙醇 $\text{[math]}$ 催化脱水生成丙烯 $\text{[math]}$ ，有关反应如下：

反应甲： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应乙： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 已知几种共价键的键能如下：

共价键	C—H	C—C	C—O	H—O	C=C
键能/ $\text{[math]}$	a	b	c	d	m

计算C=C键能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c、d的计算式表示)。

(2) 在恒温恒容条件下，向反应器中充入 $\text{[math]}$ ，若仅发生反应甲，则反应甲达到平衡后，再充入一定量 $\text{[math]}$ ，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(3) 在体积均为 $\text{[math]}$ 的Ⅰ、Ⅱ容器中充入 $\text{[math]}$ ，在不同条件下仅发生反应甲，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量与时间关系如图所示。

①相对Ⅱ容器，Ⅰ容器只改变一个条件，该条件是，Ⅱ容器中 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均速率为 $\text{[math]}$ 。

②Ⅰ容器中，反应进行 $\text{[math]}$ 时的正反应速率(填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 时的逆反应速率。

(4) 保持恒温恒压条件下，向反应器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙， $\text{[math]}$ 平衡转化率与起始投料比 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

已知压强为 $\text{[math]}$ ， M点时， $\text{[math]}$ 的选择性为80％，此时水蒸气与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。反应甲的压强平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(列出计算式即可)。[已知 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ]

综合题困难

1. 制备水煤气的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A. 该反应 $\text{[math]}$ B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H₂O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡。下列说法错误的是（）

A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

单选题普通