根据杂化轨逆理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的立体构型错误的是（）选项分子中心原子杂化方式VSEPR模型分子的立体构型ACO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形平面三角形CPCl3sp3四面体形三角锥形DSO3sp2平面三角形V形

1. 根据杂化轨逆理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的立体构型错误的是（）

选项	分子	中心原子杂化方式	VSEPR模型	分子的立体构型
A	CO₂	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp²	平面三角形	平面三角形
C	PCl₃	sp³	四面体形	三角锥形
D	SO₃	sp²	平面三角形	V形

A. A B. B C. C D. D

【考点】

判断简单分子或离子的构型;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列化学用语表述正确的是

A. $\text{[math]}$ 的电子式：

B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的球棍模型均为

C. $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 夹角小于 $\text{[math]}$ D. 基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布式： $\text{[math]}$

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠( $\text{[math]}$ )，已知 $\text{[math]}$ 空间构型与 $\text{[math]}$ 相同。 $\text{[math]}$ 中心原子价层孤电子对数目为

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

单选题容易

3. 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 甲苯

单选题容易

1. 下列分子或离子的 $\text{[math]}$ 模型与其空间结构不一致的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. SO₂ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推理错误的是

A. a与e反应可生成b B. d为酸性氧化物 C. c溶于水可生成HClO D. f、g中阴离子的VSEPR模型相同

单选题普通

3. 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是．

A. NO₂^﹣和NH₄⁺ B. H₃O⁺和ClO₃^﹣ C. NO₃^﹣和CO₃^2﹣ D. PO₄^3﹣和SO₄^2﹣

单选题普通

1. 下列分子或离子的中心原子是sp²杂化的有_______。(选填编号)

①SO₂ ②CH $\text{[math]}$ ③H₂S ④HCN ⑤NF₃ ⑥NO $\text{[math]}$

填空题普通

1. $\text{[math]}$ 是一种重要的化工产品，实验室以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、浓氨水、 $\text{[math]}$ 和活性炭为原料制备 $\text{[math]}$ ，装置如下图所示。

已知：①氯化钴易溶于水

② $\text{[math]}$ 在冷水中溶解度小、能溶于稀盐酸、难溶于浓盐酸、乙醇等。

(1) Co的基态原子的价层电子排布式为，配体分子的空间构型为。

(2) 产品制备：将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、蒸馏水、活性炭在三颈烧瓶中混合加热搅拌后冷却至10℃，再滴加足量浓氨水和6%的 $\text{[math]}$ ， 60℃恒温加热20min。

①活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是。

②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

③反应后的混合溶液经趁热过滤、向滤液中加入浓盐酸、、过滤、浓盐酸洗涤后再用乙醇洗涤得到干燥粗产品。向滤液中加入浓盐酸的目的是，乙醇洗涤目的是。

④1.428g $\text{[math]}$ 充分反应后生成了0.600g $\text{[math]}$ ，本实验中 $\text{[math]}$ 的产率为(保留小数点后1位)。

实验探究题普通

2. 阅读下面的文字，完成下面小题。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺 $\text{[math]}$ 以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺 $\text{[math]}$ 广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(1) $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下， $\text{[math]}$ 和Y混合气体中氧原子数为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 数均为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中含有的价电子总数为 $\text{[math]}$

(2) 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型相同 B. 羟胺分子间氢键的强弱：O—H∙∙∙O>N—H∙∙∙N C. 25℃同浓度水溶液pH： $\text{[math]}$ D. 熔点： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)可用于冶炼Cu₂O，主要物质转化过程如下：

(1) Cu₂S与O₂共热制备Cu₂O的反应中，化合价升高的元素是。

(2) 为减少SO₂对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO₄ ，反应的化学方程式为。

(3) SO₂中心原子的杂化方式是，用价层电子对互斥理论解释SO₂的空间结构不同于CO₂的原因：。

(4) 下图中，表示Cu₂O晶胞的是(填“图1”或“图2”)。

(5) Cu₂O与Cu₂S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu₂O的熔点比Cu₂S的高约100℃，原因是。

(6) CuFeS₂的晶胞如图3所示。

①图4所示结构单元不能作为CuFeS₂晶胞的原因是。

②从图3可以看出，每个CuFeS₂晶胞中含有的Cu原子个数为。

③已知：CuFeS₂晶体的密度是4.30g/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A。CuFeS₂晶胞中底边边长a=pm(用计算式表示；1cm=10¹⁰pm；CuFeS₂的摩尔质量为184g/mol)。

综合题普通

1. 理论化学模拟得到一种 $\text{[math]}$ 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）

A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定

单选题普通

2. 少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的电子式为

B. $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形 C. $\text{[math]}$ 中O元素的化合价为-1 D. $\text{[math]}$ 仅含离子键

单选题容易

3. 下列符号表征或说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 位于元素周期表p区 C. $\text{[math]}$ 空间结构：平面三角形 D. $\text{[math]}$ 电子式：

单选题普通