豆腐是大众喜爱的传统美食。下列豆腐制作的主要过程中，包含过滤操作的是（）①磨豆②分离豆渣③煮浆④点卤凝聚⑤模具成形

1. 豆腐是大众喜爱的传统美食。下列豆腐制作的主要过程中，包含过滤操作的是（）

①磨豆	②分离豆渣	③煮浆	④点卤凝聚	⑤模具成形

A. ①② B. ②⑤ C. ②④ D. ④⑤

【考点】

过滤;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. “围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、红薯等食材。下列有关说法错误的是

A. 煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒 B. 煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点 C. “茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤 D. 将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 本草纲目 $\text{[math]}$ 记载，豆腐之法始于汉代。下列豆腐制作的步骤中，包含过滤操作的是（）

A.选豆浸泡

B.石辘磨浆

C.渣汁分离

D.加料点兑

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是（）

A．投茶	B．冲泡	C．滤茶	D．分茶

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下：

下列说法正确的是

A. 调换气体X与NH₃的加入顺序，对产品的产率没有影响 B. 操作b为过滤，需要用到的玻璃仪器有：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 悬浊液a中的不溶物主要是NaHCO₃ D. 滤液中只有NH₄Cl，可直接做氮肥

单选题普通

2. 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质。粗盐制得精盐的过程如下：

下列说法错误的是

A. 试剂I是足量 $\text{[math]}$ 溶液 B. 操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 试剂II为碳酸钠，其作用为除去溶液中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. 用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性

单选题普通

3. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是（）

A. 硝酸钠和氢氧化钠 B. 二氧化锰和氧化铜 C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸钾和氯化钙

单选题普通

1. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A．过滤法 B．分液法

C．蒸馏法 D．结晶法

①分离水和豆油的混合物；

②从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；

③分离饱和食盐水和沙子的混合物；

④分离四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。

填空题普通

1. 废旧碱性锌锰电池经以下工艺处理后，可实现钾、锌、锰等元素的有效回收。回答下列问题：

(1) “操作1”的名称为。

(2) MnOOH中Mn元素的化合价为。

(3) “煅烧”得到ZnMn₂O₄的化学方程式为。

(4) 物质A的主要成分为(填化学式)。

(5) 若将ZnO、MnOOH直接与盐酸共热反应，所得溶液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂。其中MnOOH与盐酸反应的化学方程式为。

(6) 预处理后的废旧电池质量为m₀ ，其中Zn元素的质量分数为ω，回收得到Zn(s)的质量为m₁ ，则Zn元素的回收率为(回收率 $\text{[math]}$ )。

(7) 某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10^-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有%的金属锌未参加反应。

流程题普通

2. 海水中含有丰富的镁资源( $\text{[math]}$ )，工业上利用海水获取镁单质的简易流程如下图所示，回答下列有关问题：

已知：贝壳的主要成分是 $\text{[math]}$

(1) ①对应的化学反应方程式为。

(2) 上述①～⑤中属于复分解反应的是。

(3) 若在实验室中模拟上述过程，则过程③中用到的分离操作的玻璃仪器有烧杯、、。工业上该过程使用石灰乳而不是NaOH溶液的原因是。

(4) ④对应的离子方程式为。

(5) ⑤是电解熔融态的氯化镁，由化学规律推测，除Mg外，其另一种产物应是。

流程题普通

3. 实验室制备一种钙钛矿型复合物[ $\text{[math]}$ ]的方法如下：

实验用品：氯化锌(ZnCl₂)、溴化铅(PbBr₂)、碳酸铯( $\text{[math]}$ )、十八烯( $\text{[math]}$ )、油酸( $\text{[math]}$ )、油胺( $\text{[math]}$ )。

实验步骤：

①将适量ZnCl₂、0.2gPbBr₂、20mL十八烯加入仪器A中，抽气后通入N₂ ，重复3次；

②将混合物升温至120℃进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到165℃，迅速注入铯前体，5s后停止反应；

③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；

④将步骤③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯离心，再次分离出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，离心除去剩余固体，上层清液即为 $\text{[math]}$ 纳米晶体的分散系。

回答下列问题：

(1) 仪器B的名称是。

(2) 抽气后通入N₂的目的是，重复3次的原因是。

(3) 铯前体是由碳酸铯与过量的油酸加热时反应得到的产物，生成铯前体的化学方程式为。

(4) $\text{[math]}$ 在下列物质中的溶解性最差的是。

A．正己烷 B．正庚烷 C．乙酸甲酯

(5) 步骤③中乙酸甲酯的作用是。

(6) 可用电感耦合等离子体质谱(ICP—MS)来确定产品[ $\text{[math]}$ ]中各元素的含量。取0.6g产品溶于稀硝酸，测得锌的含量为 $\text{[math]}$ 、铅为 $\text{[math]}$ ，则x的值是。

实验探究题普通

1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发

单选题容易

2. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体

A	B	C	D

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列实验操作规范的是（）


A．过滤	B．排空气法收集 $\text{[math]}$	C．混合浓硫酸和乙醇	D．溶液的转移

A. A B. B C. C D. D

单选题容易