设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

1. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 18g重水(D₂O)和18g水(H₂O)中所含质子和中子的数目均为9N_A B. 0.15mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.3N_A C. 1molH₂与足量的I₂反应，转移电子的数目为2N_A D. 标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6N_A

单选题容易

2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L pH=6的纯水中含有OH^-的数目为10^-8N_A B. 1L 0.1mol/L AlCl₃溶液中含有Al³⁺数目为0.1N_A C. 0.1mol熔融NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1N_A D. n(H₂SO₃)+n(HSO $\text{[math]}$ )=1mol的NaHSO₃溶液中，含有Na⁺的数目等于N_A

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 常温常压下，4.48LCO中含有的分子数为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 稀盐酸中，氢原子的数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 在足量 $\text{[math]}$ 中燃烧，消耗 $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D. 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的原子数为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 3.0gNO与3.2gO₂混合物中质子数为3.1N_A B. 标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为N_A C. 1molCaO₂中所含的离子数和共用电子对数目都是2N_A D. 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至中性，溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 32 g环状S₈(

)分子中含有的S-S键数为N_A B. 标准状况下，2.24 L C₂H₅OH所含氢原子数为0.6N_A C. 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液含CO $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A D. 2 mol NO与1 mol O₂在密闭容器中充分反应后的分子数为2N_A

单选题普通

3. 在刚性容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，若消耗 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A. 转移的电子数为 $\text{[math]}$ B. 生成的氧化产物分子数为 $\text{[math]}$ C. 反应后容器内气体密度减小 D. 将标准状况下 $\text{[math]}$ 溶于水，溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[ $\text{[math]}$ (未配平)]，生成大量气体。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 上述反应中只有离子键的断裂和形成 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含氧原子的数目为0.3N_A C. 当反应过程中转移0.125mol电子时，产生4.48L(已折合成标准状况下)气体 D. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol

多选题普通

2. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A. 6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子 B. 常温常压下，14gN₂和CO混合气体中所含原子数为N_A C. 标准状况下，22.4LCH₃Cl含有的分子数为N_A D. 1L0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液中含有的H⁺数目为0.2N_A

多选题普通

3. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）

A. 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N_A B. 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10N_A C. 通常状况下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 D. 1mol L^﹣1的Na₂CO₃溶液中所含阴离子数大于N_A个

多选题容易

1. 阅读下列材料，完成问题。

地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH₂OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（[NH₃OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。

已知25℃时，K_a（HNO₂）＝7.2×10^﹣4 ， K_b（NH₃•H₂O）＝1.8×10^﹣5 ， K_b（NH₂OH）＝8.7×10^﹣9。

(1) N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1N_A B. 1L0.1mol•L^﹣1NaNO₂溶液中Na⁺和

数均为0.1N_A C. 3.3gNH₂OH完全转化为

时，转移的电子数为0.6N_A D. 2.8gN₂中含有的价电子总数为0.6N_A

(2) 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（） A. 键角：NH₃＞

B. 熔点：NH₂OH＞[NH₃OH]Cl C. 25℃同浓度水溶液的pH：[NH₃OH]Cl＞NH₄Cl D. 羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O＞N—H…N

单选题普通

2. 回答下列问题：

(1) 质量相同的SO₂和SO₃的摩尔质量之比是，含氧原子个数比是。

(2) 标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是。

(3) 1.204×10²⁴个NH₃分子所含的氢原子数与mol CH₄含有的氢原子数相同。

(4) ag H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为。

(5) 1.204×10²⁴个CO₂分子的摩尔质量是。

(6) 12.4g Na₂R含Na⁺0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。

填空题普通

3. 实验室利用以铜为电极电解稀 $\text{[math]}$ 溶液的方法测定 $\text{[math]}$ 的值。

(1) Ⅰ．电解液的配制：
将 $\text{[math]}$ 溶液配制为 $\text{[math]}$ 溶液。

①量取浓 $\text{[math]}$ 时，适宜的量筒规格为（填标号）。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

②配制溶液时，进行如下操作：

溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签下图、（填标号）所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。

(2) Ⅱ． $\text{[math]}$ 值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q ，结合两者之间的关系进行计算（已知：一个电子的电量为q ， $\text{[math]}$ ）。

在20℃、101kPa下，电流为0.2A，以精铜片为电极，电解 $\text{[math]}$ 溶液，10min后关闭电源。观察和测量结果如下：

a．阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减少mg；

b．阴极上有大量气泡产生；

c．电解质溶液变蓝。

①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。

②经检验，阳极上产生的气体为 $\text{[math]}$ ，电极反应为；该副反应的发生，可能导致 $\text{[math]}$ 的测定值比其理论值（填“偏大”或“偏小”）。

(3) 为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。

查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。

提出猜想：猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。

猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。

进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q ，并测算3min内阳极铜片质量的减少量。

实验编号	理论电流I/A	实测电量Q/C	$\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	阳极铜片减少的质量/g
1	0.1	18.33	a	0	0.0060
2	0.1	18.34	20	180	0.0055
3	0.2	36.70	b	c	0.0095
4	0.3	55.02	20	180	0.0130

①根据表中信息，补充数据：a=，b=。

②由实验2、3和4可知，猜想ⅰ成立，结合表中数据，给出判断理由：。

③根据实验1~4相关数据，由实验（填实验编号）测算的 $\text{[math]}$ 值误差最小。

实验结论：

④根据最优实验条件的数据计算， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （已知： $\text{[math]}$ ）。

实验探究题困难

1. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D. 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

单选题普通

2. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 分子中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ C. 标准状况下， $\text{[math]}$ 气体中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中 $\text{[math]}$ 数为3N_A C. $\text{[math]}$ 含有的中子数为1.3N_A D. 反应生成标准状况下气体3.36L

单选题普通