运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。

1. 运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。

(1) 写出NH₃的电子式，NH₃催化氧化的化学方程式为。

(2) 合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol^-1 ，在工业生产中温度常控制在480℃，而非常温。请从化学反应速率和催化剂的角度加以解释。

(3) 合成氨过程中发生的反应机理如下：

I.2xFe+N₂ $\text{[math]}$ 2Fe_xN(慢)；

II.2Fe_xN+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2xFe+2NH₃(g)(快)

回答下列问题：

合成氨反应的速率快慢主要取决于(填“I”或“II”)。

②合成氨反应的催化剂是(填化学式)。

③反应I的活化能反应II的活化能(填“>”“=”或“<”)。

④使用催化剂前后，合成氮反应的△H(填“增大”“减小”或“不变”)。

【考点】

活化能及其对化学反应速率的影响;

【答案】

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综合题普通

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

多选题普通

单选题普通

a)CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁

b)CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ∆H₂

c)CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) ∆H₃

d)2CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+C(s) ∆H₄

e)CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+C(s) ∆H₅

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有(填字母)。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为K $\text{[math]}$ =。

③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO₂)：n(CH₄)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa。计算CH₄的平衡转化率，写出计算过程。

综合题困难