根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

1. 根据反应Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，回答下列问题：

(1) 还原产物是。还原剂与还原产物的物质的量之比为。

(2) 当有2 mol HNO₃参加反应时，被氧化的物质质量为g。

【考点】

氧化还原反应; 氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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综合题普通

1. 研究人员将Cu与Cu₂O的混合物ag，用足量的稀H₂SO₄充分反应后，剩余固体质量为bg。

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O

(1) 混合物中n（Cu₂O）＝mol（用含a、b的最简式表示）

(2) 若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝g（用含a、b的最简式表示）

综合题普通

2. 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1) 实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为。

(2) 电子工业使用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。配制的FeCl₃溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。

(3) 溶液中Cu²^＋的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu²^＋+5I^-＝2CuI↓+I₃^―； ②I₃^― + 2S₂O₃²^－＝S₄O₆^2-+ 3I^-

反应①中的氧化剂为。现取20.00 mL含Cu²^＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，此溶液中Cu²^＋的浓度为mol·L^-1。

综合题普通

3. 聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

(1) 将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH。

(2) 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻² mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中 $\text{[math]}$ 与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00 mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺ ，样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

综合题普通