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1. 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： 

                      pH

            6.5～6.8

Ca2+、Mg2+总浓度

          <0.0045mol/L

细菌总数

          <100个/L

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1) 源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2 ， 进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有。
(2) 通入二氧化碳的目的是。
(3) 气体A的作用是。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性.
(4) 下列物质中，可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)

①Ca(ClO)2 ②NH3 (液)                 ③K2FeO4④SO2
【考点】
离子反应发生的条件; 离子共存;
【答案】

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综合题 普通
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真题演练
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1. 有一瓶100mL的无色透明溶液，只含有Cl-、、、SO、H+、Na+、Mg2+、K+、Cu2+中的某几种，且它们的物质的量浓度相同。分别取两份10mL该溶液于试管I、II中，做如下实验：

①实验一：试管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生；

②实验二：试管II中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1) 仅通过观察就可以判断原溶液中不存在的离子是(写离子符号)。
(2) 由实验一可知原溶液中一定不含有的离子是(写离子符号)。
(3) 根据上述实验可以推出，原溶液中 Cl-、SO ， Na+、K+ (填“一定含有”、“一定不含”、“无法确定”)
综合题 普通
2. 有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、，实验如下：

①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；

②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成；

③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；

④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

(1) 溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。
(2) 分别写出实验②、③中发生反应的离子方程式：。
(3) 写出实验④中生成的沉淀的化学式：。
(4) 不能确定是否含有的离子是，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是(写出实验操作、现象和结论)。
综合题 普通
3. 有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、 、 、 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：

⑴用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

⑵取少量原溶液，滴加足量 溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。

⑶另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有。

②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，。

③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：。

④结合实验(3)，你认为实验室制备 ，用可溶性铝盐和反应更佳(填化学式)。
综合题 普通