有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下： ⑴用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 ⑵取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。 ⑶另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。 ①原溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有。 ②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，。 ③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：。 ④结合实验(3)，你认为实验室制备，用可溶性铝盐和反应更佳(填化学式)。

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1. 有一无色溶液，其中可能含有Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：

⑴用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

⑵取少量原溶液，滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。

⑶另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有。

②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，。

③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：。

④结合实验(3)，你认为实验室制备 $\text{[math]}$ ，用可溶性铝盐和反应更佳(填化学式)。

【考点】

离子反应发生的条件; 离子共存;

【答案】

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综合题普通

基础巩固

能力提升

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换一批

1. 有两种电解质溶液，分别仅大量含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的3种离子为。

填空题容易

1. 有一瓶100mL的无色透明溶液，只含有Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、H⁺、Na⁺、Mg²⁺、K⁺、Cu²⁺中的某几种，且它们的物质的量浓度相同。分别取两份10mL该溶液于试管I、II中，做如下实验：

①实验一：试管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生；

②实验二：试管II中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1) 仅通过观察就可以判断原溶液中不存在的离子是(写离子符号)。

(2) 由实验一可知原溶液中一定不含有的离子是(写离子符号)。

(3) 根据上述实验可以推出，原溶液中 Cl^-、SO $\text{[math]}$ ， Na⁺、K⁺ (填“一定含有”、“一定不含”、“无法确定”)

综合题普通

2. 有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、，实验如下：

①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；

②取少量该溶液，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成；

③取②中反应后的上层清液，加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；

④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

(1) 溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。

(2) 分别写出实验②、③中发生反应的离子方程式：。

(3) 写出实验④中生成的沉淀的化学式：。

(4) 不能确定是否含有的离子是，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是(写出实验操作、现象和结论)。

综合题普通

3. 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	<0.0045mol/L
细菌总数	<100个/L

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1) 源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂ ，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有。

(2) 通入二氧化碳的目的是。

(3) 气体A的作用是。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性.

(4) 下列物质中，可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)

①Ca(ClO)₂②NH₃(液) ③K₂FeO₄④SO₂

综合题普通

1. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液： $\text{[math]}$ B. 常温下pH=2的溶液： $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、 Br^-、 $\text{[math]}$ C. 遇酚酞变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- D. 含氯化铁的溶液： K⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、 OH^-

单选题普通

2. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 饱和氯水中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 小苏打溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. 使酚酞试液变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 按要求回答下列问题。

(1) 某有色电解质溶液中，可能大量存在 $\text{[math]}$ ，你认为一定含有的离子是，一定没有的离子是，还需进一步确认的离子是。

(2) 有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中所含有的三种离子是。

(3) a、b、c、d分别为 $\text{[math]}$ 四种溶液中的一种，现将他们两两混合，发现现象如下表所示：

反应物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

则a是(化学式，下同)，d是，写出 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。

填空题普通

2. 某无色溶液中只可能大量含有K⁺、H⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^－、 $\text{[math]}$ 中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：

请回答下列问题：

(1) 无需进行实验，即可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。

(2) 通过实验ⅰ可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。

(3) 实验ⅲ是为了确定 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是。

(4) 通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有(填离子符号)，原因是。

(5) 综合分析，原溶液中一定存在的离子有(填离子符号)。

(6) 另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为；向反应后的上层清液中滴加MgCl₂溶液，能观察到的现象是(若无现象，填“无”)。

综合题普通

3. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。

(1) 向少量氢氧化铁沉淀中加入足量稀盐酸，观察到，可判断反应发生了。

(2) 向氢氧化钙溶液中通入少量二氧化碳，观察到，可判断反应发生了。

(3) 向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，两位同学欲获取反应发生的证据。

①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到混合溶液从色变为无色，可判断氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。

②乙同学将氢氧化钙溶液和稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有钙离子和氯离子，他据此认为氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应，且生成了氯化钙，你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：。

综合题普通

1. 下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的叙述正确的是（）

A. 该溶液中Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Mg²⁺可以大量共存 B. 通入CO₂气体产生蓝色沉淀 C. 与H₂S反应的离子方程式：Cu²⁺+S^2-=CuS D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

单选题普通