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1. 某镀锌厂排放的废水中含大量、和少量、离子，该厂处理废水的流程如下：

已知：常温下 ，

(1) 中C的化合价为。
(2) “氧化”工序可使转化为两种无毒气体，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
(3) “调pH”时最适宜的试剂为(选填序号)，当溶液时，滤液中铁元素是否沉淀完全(选填“是”或“否”)。

A．       B．盐酸       C．ZnO       D．
(4) 从溶液中获取晶体的操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
(5) 采用热重分析法测定晶体中结晶水数。称取13.45 g 晶体，失去结晶水后，剩余固体质量为8.05g，则n=。
【考点】
盐类水解的原理; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1. 钨酸()是一种重要的化工原料，用作催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4 ， 还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如图所示。

已知：①“滤渣1”的成分是Mn3O4和Fe2O3。

②“水浸”后滤液中主要阴离子为、、、和。

③Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。

回答下列问题：

(1) 基态As原子中未成对的电子数为，“滤渣2”的主要成分是。
(2) FeWO4发生“焙烧”时的化学反应方程式为。
(3) “除磷、砷”过程中P、As元素以Mg3(PO4)2和Mg3(AsO4)2形式沉淀，则“氧化”过程中加入溶液的目的是。
(4) 当“滤液1”中c(Mg2+)=1×10-6mol/L时，此时是否沉淀完全。列式计算说明。
(5) “沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为。
综合题 普通
2. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1) A 点表示Ag2SO4是( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2) 该温度下Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=。(列式代入数据并计算出结果)
(3) 现将足量的Ag2SO4 固体分别加入：

a.40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液

b.10 mL 蒸馏水

c.10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为(填字母)。
(4) 向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：。
综合题 普通
3.                
(1) Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝。
(2) 一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12 ， Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14 ， 那么它们在水中的溶解量较大。
(3) 在某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27 ， Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？（填“是”或“否”）。
(4) Ⅱ、炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

金属离子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

开始沉淀的pH

1. 1

5. 2

5. 8

沉淀完全的pH

3. 2

6. 4

8. 8

加入H2O2溶液的作用是。
(5) 流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是（填序号）

A、ZnO         

B、NaOH    

C、Zn2(OH)2CO3       

D、ZnSO4

pH应调整到。
综合题 困难