有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3 ，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是（）

1. 现有由丙烯( $\text{[math]}$ )、乙醛( $\text{[math]}$ )、丙酸( $\text{[math]}$ )组成的混合物，其中氧的质量分数为16%，则氢的质量分数为

单选题困难

2. 取26.90g ZnSO₄·6H₂O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为

A. ZnO B. ZnSO₄ C. Zn₃O(SO₄)₂ D. ZnSO₄·H₂O

单选题困难

3. 港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂ ，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，下列叙述正确的是（）

A. 水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO₂ B. 沉淀A主要成分为SiO₂ ，滤液1和沉淀B中铁元素化合价不同 C. 为了加快溶解速率，用盐酸代替硫酸处理草酸钙 D. KMnO₄法滴定时发生反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2 $\text{[math]}$ +6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

单选题困难

1.

实验室用苯甲醇钠做催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理及部分物质的性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度/ $\text{[math]}$
苯甲醇	-15.9	204.7	可溶于水	1.01
苯甲醛	-26.6	179	微溶于水	1.01
苯甲酸苯甲酯	21	323	不溶于水	1.12
苯甲酸	122.4	249.2	不溶于水	1.32

回答以下问题：

步骤I：制备苯甲醇钠

按图1所示装置，在圆底烧瓶中依次加入磁转子、苯甲醇(7.0g，0.065 mol)、金属钠(0.3g，0.013mol)。开启搅拌、微热下进行反应，结束后，撤去热源，冷却至室温。

（1）表明反应已经完成的现象是。

（2）装置A的作用是。

步骤Ⅱ：制备苯甲酸苯甲酯

制备装置如图2所示(加热及夹持装置已略去)。在四口烧瓶中加入苯甲醛(45.4g，0.428 mol)，使整个反应体系恒温在50℃。通过恒压滴液漏斗缓慢滴加苯甲醇钠(30min内滴加完毕)后保温1h。

（3）本实验中制取苯甲酸苯甲酯的化学反应方程式为。

（4）久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因是。

（5）装置中球形冷凝管的进水方向为(填“a”或填“b”)进。

步骤Ⅲ：分离提纯产品

待体系冷却至室温，加入20mL水，搅拌10min，收集有机相，再用20mL蒸馏水洗涤有机相，经无水硫酸钠干燥后，蒸馏，弃去开始时收集的馏分，再调高电加热套的电压，收集205-207℃的馏分，得31.5g无色粘稠液体。

（6）收集的有机相用蒸馏水洗涤目的是，该操作在(填仪器名称)中进行。

（7）步骤Ⅲ中蒸馏是在(填“常压”或“减压”)下进行的。

（8）本本实验产率(计算结果保留3位有效数字)。

实验探究题普通

2. 三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl₃的原理B₂O₃+3C+3Cl₂=2BCl₃+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl₃并验证反应中有CO生成。已知：BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H₃BO₃和HCl，请回答下列问题：

【实验Ⅰ】制备BCl₃并验证产物CO

(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→→→→→F→D→I。其中装置E的作用是。

(2)装置J中反应的化学方程式为。

【实验Ⅱ】产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中

③加入V₁mL浓度为C₁mol/LAgNO₃溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂，用C₂mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液。发生反应：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓。

⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V₂mL。

已知： Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步骤④中达到滴定终点的现象为。

(4)实验过程中加入硝基苯的目的是。

(5)产品中氯元素的质量分数为%。

(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是。

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO₃溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNO₃溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

实验探究题普通

1. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

(1) 探究一包 $\text{[math]}$ 样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明 $\text{[math]}$ 已经变质。

(2) 该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取 $\text{[math]}$ g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置A中盛放盐酸的仪器名称是，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：。

②将仪器连接好以后，必须进行的操作是。

③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：。

④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是(填字母)。

a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平

c．把量筒拿起来与视线保持相平

⑤实验结束后折算出氧气的体积为V $\text{[math]}$ ，已知氧气的密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含 $\text{[math]}$ 、m、V的代数式表示)。

(3) 有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有，理由是。

实验探究题困难

2. 某硫铁矿烧渣的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ 及单质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下：

已知：①加入溶剂 $\text{[math]}$ 后发生反应： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 铁元素属于区元素，基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。

(2) 步骤①的目的是。

(3) 步骤②包含的操作是：取含 $\text{[math]}$ 溶液于分液漏斗中，，振荡静置后，分离出水层，，过滤后洗涤晶体并干燥。

(4) 步骤③发生反应的离子方程式为。

(5) 滤渣2的化学式为，完成步骤④可使用的试剂是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(6) 研究表明， $\text{[math]}$ 受热分解得到 $\text{[math]}$ 的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的 $\text{[math]}$ 样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式。

流程题困难

3. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中利用侯氏制碱法制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的流程如下：

回答下列问题：

(1) 气体N是，气体M是。

(2) 生成 $\text{[math]}$ 的总反应的化学方程式为。

(3) 通过操作①得到 $\text{[math]}$ 固体和溶液A。

①对固体 $\text{[math]}$ 充分加热，产生的气体恢复至室温后通过足量澄清石灰水增重0.22g，则固体 $\text{[math]}$ 的质量为g。

②向溶液A中加入NaCl粉末，存在 $\text{[math]}$ ，过程。为使 $\text{[math]}$ 沉淀充分析出并分离，根据NaCl和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

(4) 关于上述过程，下列说法正确的是(填标号)。

a． $\text{[math]}$ 可循环使用

b．副产物 $\text{[math]}$ 可用作肥料

c．溶液B中一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

d．操作①②③为过滤

(5) 该实验得到的纯碱中含有氯化钠。某同学设计的测定样品纯碱含量的方法如下图所示。

①该设计方案会造成误差，其原因可能为(写一种即可)。

②若读取量筒中水的体积时俯视，其他操作正确，由此会造成实验结果(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

实验探究题普通