电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

1. 常温下，向10mL0.1 $\text{[math]}$ 的CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1 $\text{[math]}$ 的ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析正确的是

A. b点导电能力最强，说明ROH为强碱 B. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和 C. c点溶液存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. b~c之间任意点溶液均有 $\text{[math]}$

多选题普通

2. 室温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。对于以下3种溶液：①0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液；②向0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 所得的溶液；③向20mL 0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入10mL等浓度NaOH溶液所得的溶液。下列说法正确的是

A. 溶液①、③均显酸性 B. 溶液①中存在： $\text{[math]}$ C. 得到溶液②发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ D. 溶液③中存在： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. 0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中：c(OH^－)＝c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(H^＋) B. 0.1 mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH) C. 0.1 mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^－) D. 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

多选题普通

1. 室温条件下，向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 某一元碱 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的导电能力随 $\text{[math]}$ 溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 是强碱 B. b点溶液中， $\text{[math]}$ C. 若c点溶液中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液显碱性 D. 滴加 $\text{[math]}$ 溶液过程中，水的电离程度先增大后减小

单选题普通

2. 现有HA、HB和H₂C三种酸，室温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A. a点时的溶液中由水电离出的c(OH^—)=3×10^-13mol·L^-1 B. b点对应溶液中：c(B^—)>c(Na⁺)>c(HB)>c(H⁺)>c(OH^—) C. 曲线c点对应溶液中：c(H⁺)+c(HB)=c(OH^—) D. 已知H₂C的一级电离为H₂C=H⁺+HC^— ，常温下0.1mol·L^-1的H₂C溶液中c(H⁺)=0.11mol·L^-1 ，则往NaB溶液中滴入少量H₂C溶液，反应的离子方程式为B^—+H₂C=HB+HC^—

单选题普通

3. 常温下，用0.1 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 $\text{[math]}$ HA溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 或HA的分布系数 $\text{[math]}$ 、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示［已知： $\text{[math]}$ ］，下列说法错误的是

A. HA的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B. m点对应溶液中： $\text{[math]}$ C. p点对应溶液中： $\text{[math]}$ D. m、p、n、q四点溶液中，水的电离程度最大的是q点

单选题普通

1. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

2. 请回答下列问题：

(1) 室温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离的c(H⁺)=。

(2) 已知：二元酸 $\text{[math]}$ 的电离方程式是： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”、“>”或“=”)。

(3) 室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数(25℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为(用化学式表示)。

②常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

③25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液 $\text{[math]}$ 。

④常温下，将 $\text{[math]}$ 的弱酸HA溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

⑤当 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液a L与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液b L混合，若所得混合液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

解答题普通

3. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的微粒摩尔分数随pH的变化情况如下图所示。已知： $\text{[math]}$ 微粒摩尔分数 $\text{[math]}$ 。

(1) 实验室将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液来制备 $\text{[math]}$ 溶液，当检测到pH达到_______时，停止通入 $\text{[math]}$ 。 A. 2.3 B. 4.5 C. 7.0 D. 9.1

(2) 在溶液从pH为5变为7的过程中，主要发生的离子方程式是。

(3) 在滴加 $\text{[math]}$ 溶液至恰好完全反应的全过程中，始终有_______。 A. 水的电离程度始终不变 B. $\text{[math]}$ 的值始终下降 C. $\text{[math]}$ 的值始终上升 D. $\text{[math]}$ 的值始终下降

(4) 将等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 这四种微粒的浓度由大到小顺序是。

填空题困难