A. CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成 B. 杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C. SF₂和C₂H₆分子中的中心原子S和C都是通过sp²杂化轨道成键 D. 苯分子中所有碳原子均采取sp²杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键

(1) I.超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C₆₀分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是；核外未成对电子数是个。

(2) 该超分子中存在的化学键类型有____。 A. σ键 B. π键 C. 离子键 D. 氢键 (3) 该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是(填元素符号)。 (4) C₆₀与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C₆₀的熔点远低于金刚石的原因是。 (5) II.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。基态原子Ti有种能量不同的电子。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为。

(6) NaH具有NaCl型晶体结构。已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na⁺半径为102pm，H^-的半径为，NaH的理论密度是g·cm^-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

(1) 金刚石中碳原子的杂化方式为，每个碳原子的配位数为 (2) 下列有关石墨烯说法正确的是___________。 A. 所有碳原子位于同一平面上 B. 石墨烯具有良好的导电性 C. 12g石墨烯所含σ 键数目为 N_A 个 D. 熔点高，硬度大，不溶于有机溶剂 (3) 碳有很多同素异形体，C₆₀就是其中一种。C₆₀可用作储氢材料，已知金刚石中 C-C 键的键长为0.154nm，C₆₀中C-C 键键长为 0.140~0.145nm，有同学据此认为 C₆₀ 的熔点高于金刚石，你认为是否正确？，阐述理由∶。 (4) 科学家把 C₆₀和K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为。

(5) 碳与硅为同主族元素。硅在自然界大多以硅酸盐形式存在。在硅酸盐中，SiO₄四面体[如图(a)] 通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为，化学式为(Si个数可用n表示)。

(6) 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构T-碳。已知T-碳密度为ρg/cm³ ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 则 T-碳的晶胞参数a=pm(写出表达式即可)。

(1) Q⁺核外电子排布式为； (2) 化合物X₂W₂中W的杂化方式为，ZW₂^-离子的立体构型是； (3) Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是(填化学式)，原因是； (4) 将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂ ， 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为； (5) Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为，Y原子的配位数为，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm³ ， 则阿伏加德罗常数的数值为(用含a和ρ的代数式表示)。