1.
X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
(1)
Q+核外电子排布式为；
(2)
化合物X2W2中W的杂化方式为，ZW2-离子的立体构型是；
(3)
Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是(填化学式)，原因是；
(4)
将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2 ， 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为；
(5)
Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为，Y原子的配位数为，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3 ， 则阿伏加德罗常数的数值为(用含a和ρ的代数式表示)。
【考点】
原子晶体（共价晶体）;
分子晶体;
原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
同素异形体;
离子方程式的书写;