分析下表中的6个热化学方程式，可判断出和的燃烧热分别为（）2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料氧气()①②2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料丙烷()③④⑤⑥

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1. 分析下表中的6个热化学方程式，可判断出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 分别为（）

2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料

氧气

( $\text{[math]}$ )

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料

丙烷

( $\text{[math]}$ )

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

⑥ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

【考点】

燃烧热;

【答案】

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换一批

1. 已知 $\text{[math]}$ (g)和 $\text{[math]}$ (l)的燃烧热分别是1411.0 $\text{[math]}$ 和1366.8 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. C₂H₅OH、CH₄、C₃H₈、C是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）

A. C₂H₅OH B. CH₄ C. C₃H₈ D. C

单选题容易

3. 在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。已知101kPa及25℃时，四种烷烃的燃烧热如表：

化合物	甲烷(CH₄)	乙烷(C₂H₆)	丙烷(C₃H₈)	丁烷(C₄H₁₀)
△H/kJ•mol^-1	-890.3	-1559.8	-2219.9	-2878.0

则甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

单选题容易

1. 在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成稳定氧化物放热 $\text{[math]}$ ，下列 $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式正确的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

A. H_2（g）＋ Cl_2（g）＝2HCl_（g）　　　　△H＝－184kJ·mol^－1 B. CH_4（g）＋2O_2（g）＝CO_2（g）＋2H₂O_（g）△H＝－802.3kJ·mol^－1 C. CO_（g）＋1/2O_2（g）＝CO_2（g）　　　△H₂＝－293kJ·mol^－1 D. 2H_2（g）＋O_2（g）＝2H₂O_（l）　　　 △H＝－571.6kJ·mol^－1

单选题普通

3. 已知：燃烧热指 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 $\text{[math]}$ 时，下列过程放出的热量属于碳的燃烧热的是（）

A. $\text{[math]}$ 燃烧完全转化为 $\text{[math]}$ 气体 B. $\text{[math]}$ 燃烧完全转化为 $\text{[math]}$ 气体 C. $\text{[math]}$ 燃烧完全转化为 $\text{[math]}$ 气体 D. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应完全转化为 $\text{[math]}$ 气体

单选题普通

1. ）已知100g CaCO₃（S）分解生成CaO（S）和CO₂（g）需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO₂（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO₃煅烧成CaO（S），在理论上要用C（S）燃料多少kg？

解答题普通

随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．

（1）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为．

（2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是　　．

填空题普通

3. 已知下列两个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=﹣2220kJ•mol﹣1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）H₂的燃烧热为，C₃H₈的燃烧热为．

（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为．

（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是．

填空题普通

1. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1) 制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用 $\text{[math]}$ 填“放热”或“吸热” $\text{[math]}$ 的化学变化或物理变化。

(2) “即热饭盒”可利用下面 $\text{[math]}$ 填字母序号 $\text{[math]}$ 反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(3) 丙烷 $\text{[math]}$ 常用作运动会火炬燃料。一定量丙烷气体完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 过程中放出了553.75kJ能量。请写出丙烷燃烧的热化学方程式：。

(4) 在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol^-1；H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol^-1 ，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为。

(5) “嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)作推进剂。N₂O₄与偏二甲肼燃烧产物只有CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为。

(6) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为 $\text{[math]}$ 该反应中每转移 $\text{[math]}$ 电子放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(7) 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关化学键键能如下。

化学键	C $\text{[math]}$ O(CO)	O=O	C=O
键能(kJ/mol)	a	500	1075

已知： $\text{[math]}$ ；则a=。

填空题普通

2. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：

(1) 下列反应一定属于吸热反应的是_____。 A. 酸碱中和反应 B. 燃烧反应 C. 铝热反应 D. C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)

(2) 在101kPa时，H₂在1.0molO₂中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为，氢气的燃烧热为kJ•mol^-1.

(3) 我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH₃OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

①反应I的△H0(填“＜”“＞”或“=”)，反应Ⅱ的活化能是kJ•mol^-1^。

②在相同条件下反应I的反应速率(填“＜”“＞”或“=”)反应Ⅱ的反应速率。

③写出反应Ⅱ的热化学方程式。

综合题容易

3. 如下图是一种弹式量热计装置，可以测量物质的摩尔燃烧焓。某实验兴趣小组尝试利用此装置测量乙烷的摩尔燃烧：将标准状况下4.48 L乙烷(C₂H₆)放入不锈钢氧弹内，充入足量氧气并将整个氧弹放入装有1000 g水的内筒中，利用引燃线进行点火使氧弹中乙烷完全燃烧。已知样品燃烧时所放热量等于水和弹式量热计各部件所吸收热量之和，实验过程中温度传感器测得温度由25℃升高到77℃。已知水的比热容 $\text{[math]}$ ，弹式量热计的热容为 $\text{[math]}$ 。

(1) 利用以上数据写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：。

(2) 上述实验中若将绝热套换成玻璃容器，测得的乙烷的摩尔燃烧焓 $\text{[math]}$ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

填空题普通

1. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C₅₇H₁₀₄O₆（s）+80O₂（g）=57CO₂（g）+52H₂O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）

A. 3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹ B. ﹣3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹ C. 3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹ D. ﹣3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹

单选题普通

2. 已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol^-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A. 55kJ B. 220kJ C. 550kJ D. 1108kJ

单选题普通