(1) 除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、。 (2) “精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 (填序号)。

①Na₂CO₃②BaCl₂③NaOH

(3) “精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 (填离子符号)。 (4) 电解池中发生的主要化学反应方程式为。 (5) 生产过程中能循环利用的物质X是(填化学式)。

(1) （一）粗盐精制

从海水制取的粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca²⁺、Mg²⁺、 等可溶性杂质离子。为除去上述难溶性杂质和可溶性杂质离子，可将粗盐溶解并依次加入：过量的（只填一种试剂）、过量的碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加适量的稀盐酸。

(2) （二）海水制镁

海水制镁的工艺流程如上图，其中发生的中和反应的化学方程式为。

(3) 步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是。 (4) （三）海水制碱

如图是海水“制碱”的部分简单流程。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为。

(5) 向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收以循环使用。

(1) 加入试剂X可把MgCl₂转化为沉淀，X的化学式是。 (2) 处理池中除去CaCl₂的化学方程式是。 (3) 电解池中电解饱和NaCl溶液化学方程式是。 (4) 脱盐池是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。 (5) 该工业流程中可循环利用的物质是。（写化学式） (6) 该工艺生产的NaOH样品中常含有少量NaCl、Na₂CO₃等杂质。你认为样品中含有Na₂CO₃的原因是（用化学方程式表示）。 (7) 写出该工业副产品H₂的一种用途。 (8) NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要。