海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）

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1. 海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A. 步骤③反应后的溶液酸性增强 B. 步骤②、③、④相当于“浓缩”环节 C. 步骤②利用了溴单质易挥发的性质 D. 用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br₂分离

【考点】

海水资源及其综合利用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是（）

A. ①中可采用蒸馏法或者电渗析法 B. ②中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质 C. ③中生成1mol Br₂ ，共消耗标准状况下Cl₂22.4L D. ④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等

单选题容易

1. 海水提溴与海带提碘，共同点是（）

A. 浓缩方法 B. 采用热空气吹出 C. 四氯化碳萃取 D. 氧化剂可选择氯水

单选题普通

2. 海洋具有十分巨大的开发潜力。下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A. 海水晒盐的过程中只涉及化学变化 B. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 C. 将 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ 是海水提溴中关键的化学反应 D. 从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠

单选题普通

3. 海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：

下列有关说法错误的是（）

A. 过程中制得NaHCO₃是先往精盐溶液中通入CO₂ ，再通入NH₃ B. 氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C. 反应②加热MgCl₂·6H₂O应在HCl气流保护下制备无水MgCl₂ D. 反应⑤中，用Na₂CO₃水溶液吸收Br₂后，用70—80%硫酸富集Br₂

单选题普通

1. 碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1) 指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：，步骤iii：。

(2) 步骤ii中可使用 $\text{[math]}$ ，从原子结构角度说明理由：。 $\text{[math]}$ 过量时，可能无法获得 $\text{[math]}$ ，原因是 $\text{[math]}$ 会被继续氧化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。

(3) 当使用 $\text{[math]}$ 做氧化剂时， $\text{[math]}$ 的转化率受外界因素的影响如下图所示。

①图1中， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：。

②图2中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时， $\text{[math]}$ 的转化率明显增大，可能的原因是(写出2条)。

流程题普通

2. 海水中含有丰富的镁资源( $\text{[math]}$ )，工业上利用海水获取镁单质的简易流程如下图所示，回答下列有关问题：

已知：贝壳的主要成分是 $\text{[math]}$

(1) ①对应的化学反应方程式为。

(2) 上述①～⑤中属于复分解反应的是。

(3) 若在实验室中模拟上述过程，则过程③中用到的分离操作的玻璃仪器有烧杯、、。工业上该过程使用石灰乳而不是NaOH溶液的原因是。

(4) ④对应的离子方程式为。

(5) ⑤是电解熔融态的氯化镁，由化学规律推测，除Mg外，其另一种产物应是。

流程题普通

3. 工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。完成下列填空：

实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入 $\text{[math]}$ 至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量 $\text{[math]}$ ；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的 $\text{[math]}$ ；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

(1) A装置的名称为，A中海水用硫酸酸化的目的是。

(2) ②中通入热空气的目的是。

(3) ③中的离子反应为。

(4) 两次尾气处理时均可选择的试剂是______。 A. 水 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. KBr溶液

(5) 步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 活泼？说明理由。。

(6) 若装置B中只用浓 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ ，反应后得到NaBr、NaBrO、 $\text{[math]}$ 的混合溶液，经测定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比是1∶2，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为。

实验探究题困难

1. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
B	利用海水制取溴和镁单质	$\text{[math]}$ 可被氧化、 $\text{[math]}$ 可被还原
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 $\text{[math]}$ 反应
D	公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

单选题普通