根据下图所示实验回答问题。

1. 根据下图所示实验回答问题。

(1) 实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是。

(2) 实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是。

(3) 实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与和氧气等同时接触。

(4) 实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现时，停止加热。

【考点】

验证质量守恒定律; 燃烧与燃烧的条件; 燃烧的条件与灭火原理探究;

【答案】

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实验探究题困难

1. 化学小组设计图甲所示实验探究燃烧的条件，并利用压强传感器测得瓶内气体压强随时间的变化如图乙所示。实验过程中观察到：水面上方燃烧匙中的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。

(1) 白磷燃烧的化学方程式为。

(2) 得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点所依据的现象是。

(3) 图乙中0-100s内压强逐渐增大的原因是。

实验探究题普通

2. 小红所在的三人学习小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了。它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想。

【猜想】小红猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了。

小明猜想：蜡烛燃烧后瓶內全部是二氧化碳气体，致使蜡烛熄灭。

小龙猜想：瓶内虽有氧气，但氧气浓度低，导致蜡烛熄灭。

(1) 【实验设计】大家激烈地讨论，很难达成一致。于是小龙设计了如图所示的实验装置，并进行实验来验证自己的猜想，请补充好下面的表格。

实验步骤	实验现象	实验分析
取一小块白磷 $\text{[math]}$ 着火点为 $\text{[math]}$ ，放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内。点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象。	燃烧的蜡烛一会就熄灭了
待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量的水，立即关闭活塞，观察现象	铝盒中的白磷燃烧，放出的热量的同时产生了白烟	白磷燃烧需满足的条件： $\text{[math]}$ 温度达到着火点； $\text{[math]}$

(2) 【实验结论】同学的猜想与实际更接近。

(3) 【实验反思】 $\text{[math]}$ 在该实验中，生石灰的主要作用是。

$\text{[math]}$ 实验结束后，集气瓶底部的固体中含有哪些成分 $\text{[math]}$ 写三种物质的化学式 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

3. 某兴趣小组同学用图所示实验验证质量守恒定律。

已知： $\text{[math]}$

(1) 若用图 $\text{[math]}$ 装置做实验，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，将玻璃管下端接触到白磷，并迅速塞紧橡皮塞。之后观察到锥形瓶内的现象是。反应的化学方程式为，玻璃管除了导气的作用外还有的作用，小气球的作用除了密闭装置还有的作用。

(2) 某同学按图 $\text{[math]}$ 装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 $\text{[math]}$ 填“遵守”或“不遵守” $\text{[math]}$ 质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是。

(3) 将图 $\text{[math]}$ 装置改成图 $\text{[math]}$ 装置 $\text{[math]}$ 气密性良好 $\text{[math]}$ ，将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在中间，而是 $\text{[math]}$ 填“偏右”或“偏左” $\text{[math]}$ ，你认为可能的原因是。

(4) 小华将图 $\text{[math]}$ 改成图 $\text{[math]}$ 装置，已知氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该装置 $\text{[math]}$ 填“能”或“不能” $\text{[math]}$ 验证质量守恒定律。

(5) 某超市卖的纯碱 $\text{[math]}$ 产品往往含有少量的氯化钠 $\text{[math]}$ ，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。查阅资料知纯碱和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，他们取 $\text{[math]}$ 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，无固体剩余，共消耗盐酸 $\text{[math]}$ ，称得反应后溶液的质量为 $\text{[math]}$ 。则生成二氧化碳 $\text{[math]}$ 。样品中纯碱的质量分数为 $\text{[math]}$ 结果精确到 $\text{[math]}$ 。

实验探究题困难