已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7 ， K2=5.6×10-113.0×10-8

1. 已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

(1) CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为：

(2) 将少量的CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：

(3) 常温下，将0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是A．n(H⁺) B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(4) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。

①a、b、c三点对应的溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为

②a、b、c三点对应的溶液中CH₃COOH的电离程度最大的是

③若使b点对应的溶液中c(CH₃COO^-)增大，c(H⁺)减小，可采用的方法是(填序号)

A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)

C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体

④a、b、c三点溶液用1 mol·L^-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为。

(5) 工业上采取用氨水除去SO₂ ，已知25 ℃，NH₃• H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3 × 10^-2 ， K_a2=6.2 × 10^-8。若氨水的浓度为2.0 mol/ L，溶液中的c(OH^-)约为 mol/ L；将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至2.0 × 10^-6mol/ L时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。

【考点】

电解质在水溶液中的电离; 弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较; 电离平衡常数;

【答案】

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综合题困难

1. 几种弱酸的电离常数(25℃)如下表：

弱酸

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离常数 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

(1) 将少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中的离子方程式为。

(2) 常温下，一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 。

(3) 对 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液进行下列操作，能使 $\text{[math]}$ 的水解程度增大的是_______(填标号)。 A. 适当升高温度 B. 加入 $\text{[math]}$ 固体 C. 通入 $\text{[math]}$ 气体 D. 加入 $\text{[math]}$ 固体

(4) 用实验确定 $\text{[math]}$ 是否为弱电解质，设计了如下实验方案：

①方案1：先量取一定体积的 $\text{[math]}$ ，配制成 $\text{[math]}$ 的溶液，用pH计测出常温下该溶液的pH的值，证明 $\text{[math]}$ 为弱电解质。

②方案2：设计一个合理且比较容易进行的实验方案(药品可任取)，并作简明扼要的表述：。

③25℃时，用pH计测定不同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的pH如图所示，稀释 $\text{[math]}$ 溶液，水的电离程度会(填“增大”或“减小”)，根据图中信息，判断 $\text{[math]}$ 为弱电解质的依据是。

综合题普通

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

(1)表中三种酸酸性最强的是。

(2)常温下，0.1 mol L^¹ CH₃COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。

A．c(H⁺) B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4)25℃时，将a mol L^¹ 醋酸与b mol L^¹ 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为。

综合题普通