海水提镁的主要流程如图所示。下列说法正确的是（）

1. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。利用“吹出法”从海水中提取溴单质是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下：

下列说法不正确的是

A. “吹出”步骤中用热空气吹出是利用了Br₂的“挥发性” B. 利用此法获得1 mol Br₂需要标准状况下22.4 L的Cl₂ C. 海水中的Br^—经“氧化1、吹出、吸收”后，可实现Br^-富集 D. “吸收”步骤中Br₂+ SO₂+ 2H₂O = 2H⁺+ SO $\text{[math]}$ + 2HBr

多选题普通

2. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是

A. 除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 等杂质，①中加入试剂的顺序为 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液→过滤后加盐酸 B. ②中包含制取 $\text{[math]}$ 溶液、无水 $\text{[math]}$ 及电解熔融状态的 $\text{[math]}$ 几个阶段 C. ③④⑤中溴元素均被氧化 D. $\text{[math]}$ 的水溶液可以用饱和 $\text{[math]}$ 溶液替代

多选题普通

3. 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）

A. 除去粗盐中杂质Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺ ，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B. 从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 C. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D. 在过程④中SO₂被氧化

多选题普通

1. 从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　　)。

A. 氧化→吸收→吹出 B. 氧化→吹出→吸收 C. 吹出→氧化→吸收 D. 吹出→吸收→氧化

单选题普通

2. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知： $\text{[math]}$ 受热生成 $\text{[math]}$ 和HCl气体等。

A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B. 在过程③中将 $\text{[math]}$ 灼烧即可制得无水 $\text{[math]}$ C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol $\text{[math]}$ 需消耗4.48L $\text{[math]}$

单选题普通

3. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。

下列说法不正确的是

A. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B. 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C. “吸收”过程的化学方程式： $\text{[math]}$ D. 第一次通入 $\text{[math]}$ 的目的是氧化 $\text{[math]}$ ，第二次通入 $\text{[math]}$ 的目的是氧化过量的 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 海洋中溴的浓度虽然很低，但它的储量却占地球上溴的总储量的99%以上，因此溴常被人们称为“海洋元素”。回答下列问题：

(1) 工业上常用如下方案获取红棕色的液溴(Br₂)：

①上述方案设计中，前三步的目的是。

②方案中向第二个反应釜中加入H₂SO₄ ，写出该步骤发生反应的离子方程式。

③已知Br₂、CCl₄的沸点分别为58.76 ℃、76.8 ℃，进入蒸馏塔的水溶液并未用CCl₄继续萃取浓缩而是直接蒸馏，主要原因是。

(2) 某化学学习小组使用下列装置模拟上述部分过程。

①实验前如何检查装置的气密性？。

②反应过程中，为使A中产生的Br₂尽可能完全被吸收，可采取的合理措施是、；判断Br₂被完全吸收的标志是。

③C中可能发生的离子反应有。

流程题普通

2. 下图是人类从海水资源获取重要化工原料的流程示意图：

(1) 操作A是___________。 A. 蒸发结晶 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取

(2) 海水晒盐得到的粗盐中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。若要检验粗盐中存在 $\text{[math]}$ ，加入的试剂依次是溶液、稀硝酸、溶液(填化学式)。若要除去杂质离子，将粗盐精制，可依次加入过量的NaOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液和盐酸，其中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

(3) 上图中虚线框内流程的主要作用是。

(4) 已知粗盐水中 $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ ，向粗盐水中加入石灰乳除去 $\text{[math]}$ ，再加入碳酸钠溶液除去 $\text{[math]}$ 。提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量mol、mol。

流程题普通

3. 用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

已知： $\text{[math]}$ ；交换吸附原理： $\text{[math]}$ 。

试回答下列问题：

其中交换吸附装置如图所示，交换柱内装有氯型负离子交换树脂(用R—Cl表示)，溶液转化原理为 $\text{[math]}$ ，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行：

第一步：取40mL 8%～10%的NaOH溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。往碱性洗脱液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，烧杯底部析出一层泥状粗碘。

第二步：取40mL 10%的NaCl溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为 $\text{[math]}$ 。再往氯化钠洗脱液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液使之酸化，再滴加亚硝酸钠溶液，溶液由无色转变为棕黑色浑浊。该反应生成了一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色。

(1) 操作I的正确图示为。

(2) 在清液中加入 $\text{[math]}$ 和NaClO溶液，该步骤中NaClO的量要适中，请说明原因。

(3) 写出生成粗碘的离子方程式。

(4) 往氯化钠洗脱液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液使之酸化，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。

流程题普通

1. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
B	利用海水制取溴和镁单质	$\text{[math]}$ 可被氧化、 $\text{[math]}$ 可被还原
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 $\text{[math]}$ 反应
D	公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

单选题普通