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1. 向一定质量的Fe
2
O
3
中滴加稀盐酸,一段时间后,改为滴加NaOH溶液。固体质量随加入试剂质量的变化趋势如图所示:
(1)
a点对应的现象是
。
(2)
b点对应的溶液的pH值
7(填“>”或“<”或“=”)。
(3)
c点对应的化学反应方程式是
。
(4)
d点时溶液中含有的溶质是
。
【考点】
酸的化学性质; 碱的化学性质; 常见化学反应中的质量关系;
【答案】
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综合题
普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 东营临海,海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程,每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大,单位土地产出较低,人员占用量大等因素制约,国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水,蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源,将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后,又将氢氧化镤转化为氯化镁溶液,最后电解熔融氯化镁制取金属镁。
(1)
与热分离法相比,膜分离法淡化海水其突出的优点有
(写出一点即可)。
(2)
东营适合“盐田法”制盐的有利因素有____。
A.
东营临海
B.
土地面积大,滩涂平坦
C.
地下卤水含量丰富
D.
多为盐碱地,可随意使用
(3)
请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理:
。
(4)
海水制镁过程中,将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是
(填物质名称)。
综合题
普通
2. 某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验:
(1)
写出甲实验中观察到的现象是:
。
(2)
丙实验中滴加氢氧化钠溶液后,锥形瓶中气球的变化是
。
(3)
丁实验中发生反应的化学方程式为
。
(4)
同时向乙和丙装置中分别注入5mL氢氧化钙饱和溶液、5mL40%的氢氧化钠浓溶液(如图),乙和丙中观察到的不同现象有
,产生这些不同现象的主要原因是
。
综合题
困难
3. 常见的酸碱的性质以及应用。
(1)
焊接钢件时要先除去其表面锈垢(主要成分Fe
2
O
3
),用稀硫酸除锈的化学方程式为
。
(2)
浓硫酸滴入蔗糖中,发现蔗糖逐渐变黑,膨胀为疏松多孔的海绵状,看起来像“黑面包”,说明蔗糖中含有
元素(写元素名称),体现了浓硫酸的
性。
(3)
长期敞口放置的澄清石灰水,易变质,在表面或瓶壁上会生成一层白色固体,用化学方程式解释其变质原因
。
综合题
普通
1. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A.
向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
B.
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
C.
向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D.
在密闭容器中,引燃镁条
单选题
普通