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1. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：

(1) 为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ， 试剂A可选用。
(2) 操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。
(3) 试剂B可以选用(填化学式)。
(4) 溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有(填离子符号)。
(5) 工业上常用电解法冶炼一些非常活泼的金属，写出用无水MgCl2冶炼镁的化学方程式。
【考点】
海水资源及其综合利用; 镁、铝的重要化合物; 物质的分离与提纯;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力。根据以下海水资源开发利用的图示，回答下列问题：

(1) 粗盐中含有少量、和杂质，可用①盐酸、②NaOH溶液、③溶液、④溶液除杂，获得精制食盐，下列试剂加入顺序正确的是____。 A. ②③①④ B. ③②④① C. ③④②① D. ②④③①
(2) 电解饱和食盐水的离子方程式为。
(3) 海水提溴要经过氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏等环节，写出“吸收”环节(用二氧化硫做还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离)主要反应的化学方程式。
综合题 普通
2. 下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。

(1) 请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：。
(2) 请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为。
综合题 普通
3. 海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。

(1) 海水淡化处理的方法有(写出两种即可)。
(2) 粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO 等杂质，精制时所用试剂为：

A．盐酸   

B.BaCl2溶液   

C.NaOH溶液      

D.Na2CO3溶液

加入试剂的顺序是。
(3) 步骤②中，向精盐溶液中应先通入，再通入。
(4) 氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是。
(5) 实际生产中，常选用作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为。
(6) 步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为。
综合题 普通