海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。

1. 海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。

(1) 海水淡化处理的方法有(写出两种即可)。

(2) 粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO

等杂质，精制时所用试剂为：

A．盐酸

B.BaCl₂溶液

C.NaOH溶液

D.Na₂CO₃溶液

加入试剂的顺序是。

(3) 步骤②中，向精盐溶液中应先通入，再通入。

(4) 氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是。

(5) 实际生产中，常选用作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为。

(6) 步骤⑤用SO₂水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为。

【考点】

海水资源及其综合利用;

【答案】

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综合题普通

1. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力。根据以下海水资源开发利用的图示，回答下列问题：

(1) 粗盐中含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质，可用①盐酸、②NaOH溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液、④ $\text{[math]}$ 溶液除杂，获得精制食盐，下列试剂加入顺序正确的是____。 A. ②③①④ B. ③②④① C. ③④②① D. ②④③①

(2) 电解饱和食盐水的离子方程式为。

(3) 海水提溴要经过氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏等环节，写出“吸收”环节(用二氧化硫做还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离)主要反应的化学方程式。

综合题普通

海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

(1) 电解饱和NaCl溶液的离子方程式为，粗盐中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、、、稀盐酸来进行提纯．

(2) 下列方法可用于海水淡化的是（填字母）

A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. 过滤法

(3) 工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl₃中加入CaCl₂ ，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁：②

用母液（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Br^﹣等离子）提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^﹣ ，则吸收塔中反应的离子方程式为．

②母液中通入Cl₂已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液．

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

综合题普通

3. 海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣等离子．

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：

(1) 海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的．

(2) 除去粗盐溶液中的杂质（Mg²⁺、SO₄²^﹣、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为（填序号）

①NaOH溶液 ②BaCl₂溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na₂CO₃溶液

(3) 过程②中由MgCl₂•6H₂O制得无水MgCl₂ ，应如何操作．

(4) 从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为

(5) 从第③步到第④步的目的是．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂ ，并用SO₂吸收．主要反应的化学方程式为．

综合题普通