常温下，向溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中、、、的分布比例如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下，，。下列说法不正确的是（）

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1. 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布比例如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A. 曲线m表示的是 $\text{[math]}$ 的变化 B. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更易于与 $\text{[math]}$ 离子反应 C. 溶液中任意一点存在： $\text{[math]}$ D. X点溶液中： $\text{[math]}$

【考点】

化学平衡常数; 盐类水解的应用;

【答案】

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单选题普通

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换一批

1. 水溶液呈酸性的盐是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. NaH D. NaClO

单选题容易

2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（）

A. NH₄Cl B. NH₄HCO₃ C. NH₄HSO₄ D. (NH₄)₂SO₄

单选题容易

3. 水溶液呈酸性的盐是（）

A. NH₄Cl B. BaCl₂ C. H₂SO₄ D. Ca(OH)₂

单选题容易

1. 室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图

[例如δ(H₂S)＝ $\text{[math]}$ ]。已知：K_sp(FeS)＝6.3×10⁻¹⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝4.9×10⁻¹⁷。

下列说法正确的是

A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)₂ B. 以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H₂S水溶液的浓度 C. 忽略S²⁻的第二步水解，0.10mol/L的Na₂S溶液中S²⁻水解率约为62% D. 0.010mol/L的FeCl₂溶液中加入等体积0.20mol/L的Na₂S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

单选题普通

2. 向饱和氯水中加入少量Na₂SO₃固体，下列说法正确的是（）

A. 溶液pH减小 B. 溶液颜色变深 C. 溶液漂白性增强 D. 溶液导电性减弱

单选题普通

3. 常温下，用0.1000 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定20.00mL $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

已知： $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的值为 $\text{[math]}$ C. 若将 $\text{[math]}$ 完全转变为 $\text{[math]}$ ，仅需用酚酞做指示剂 D. 图中c点， $\text{[math]}$

单选题普通

1. 25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题普通

2. 常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸( $\text{[math]}$ )，各含磷微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，反应中只能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种盐。下列说法正确的是（）

A. 曲线a代表 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D. pOH=7时， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 某温度下，改变0.10mol/L $\text{[math]}$ 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及 $\text{[math]}$ 浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. E点溶液中存在： $\text{[math]}$ D. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

多选题普通

1. 常见的化学盐类包括氯化钠、硫酸铜、小苏打、乙酸钠、氯化铵等，在工业、医药等领域有广泛应用。请回答下列问题：

(1) 工业上常用浓度为 $\text{[math]}$ 的氯化铵溶液清洗铁锈，原因是氯化铵溶液呈酸性，请用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：。

(2) $\text{[math]}$ 为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，将足量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 置于一个密闭容器中，再充入已除去 $\text{[math]}$ 的干燥空气。假设只发生如下反应，已知达平衡时两者分解的物质的量的比为 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

平衡时 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(3) 用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液，一段时间后发现两极都有气体生成：

①写出阳极电极反应式：；

②当两极产生的气体等量时，则阳极上生成的气体体积在标准状况下为L，若要恢复至原溶液的浓度，应加入的物质为(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

(4) 实验测得 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液以及 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 随温度变化的曲线如图所示，请解释随温度升高， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 变化的原因：。

综合题普通

2. 卤水中常需要利用萃取法提取硼，目前应用较多的萃取剂是醇类萃取剂。

(1) 醇类萃取硼酸的机理是由于硼酸和羟基形成硼酸酯类物质，其反应原理如下：

①硼酸中硼元素的化合价为；

②某小组研究了三种组合的醇类萃取 $\text{[math]}$ 代表2-乙基-1，3己二醇)在不同 $\text{[math]}$ 条件下的萃取率变化如图所示。据图可知，在该过程中，。

A． $\text{[math]}$ 增大，硼酸被消耗，上述平衡逆向移动

B． $\text{[math]}$ 增大，上述反应的焓变减小

C．延长萃取时间，可能提高萃取率

D．异辛醇的萃取效果始终优于异戊醇

(2) 硼酸酯类物质[ $\text{[math]}$ ]还可继续与醇类进一步酯化

$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ；若平衡时将产物中的 $\text{[math]}$ 及时分离，该平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3) 科学家通过使用新开发的不对称双膦( $\text{[math]}$ )钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷的首次高对映选择性催化合成( $\text{[math]}$ 代表苯基， $\text{[math]}$ 代表醋酸)。则该步骤中催化剂是，(用物质正下方编号表示)，原料X与Y的投料比为。

(4) 硼酸在水溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定体积为 $\text{[math]}$ 硼酸溶液，滴定过程中硼酸溶液 $\text{[math]}$ 、混合溶液的 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化如上图。

①已知P点存在 $\text{[math]}$ ，则同温下 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 为；其与 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。