某科学兴趣小组的同学针对“氯化氢与盐酸的化学性质是否相同”查阅了相关资料： ①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子。 ②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图 1 所示。 ③为此，向盛有 NaHCO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气后，再加入少量水，试管内则反应生成气体。 ④紫色石蕊滴加入盐酸溶液而变红，紫色石蕊加入氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。请回答下列问题：

1. 某科学兴趣小组的同学针对“氯化氢与盐酸的化学性质是否相同”查阅了相关资料：

①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子。 ②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图 1 所示。 ③为此，向盛有 NaHCO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气后，再加入少量水，试管内则反应生成气体。 ④紫色石蕊滴加入盐酸溶液而变红，紫色石蕊加入氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。请回答下列问题：

(1) 浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体，这是因为。

(2) 由上可知，盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。请从微观角度说明不一致的原因：。

(3) 图 2 是制取氯化氢的甲苯溶液的装置，方框中的 B、C 装置应选用下列图。

【考点】

酸的化学性质;

【答案】

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实验探究题普通

1. 小科为比较铝片与不同酸反应的快慢，用 $\text{[math]}$ 浓度相同的稀盐酸和稀硫酸与铝片反应(如图所示)，发现铝片与稀盐酸反应速度明显大于铝片与稀硫酸反应速度。为解释该现象，小科从微观角度分析，提出了一个猜想并设计如下表的实验（已知 $\text{[math]}$ 对反应没有影响）。请回答：

组别	实验	铝片/克	酸的种类	添加试剂（少量）
1	①	1	稀盐酸	无
1	②	1	稀盐酸	$\text{[math]}$
2	③	1	稀硫酸	无
2	④	1	稀硫酸	$\text{[math]}$

(1) 乙试管中 $\text{[math]}$ ；

(2) 分析表格，小科提出的猜想是；

(3) 小科查阅资料发现铝片表面有氧化膜， $\text{[math]}$ 会破坏铝表面的氧化膜，加快反应速度。因此要加快铝片与硫酸铜溶液反应速度，可以采取的措施是____ A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B. 把铝片投入稀盐酸溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C. 向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，再投入铝片

实验探究题普通

2. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：

(1) 试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合（填“吸热”或“放热”）。

(2) 无色液体在下部的原因是。（图1）

(3) 进一步实验：

①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。

②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。

根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。

(4) 老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。

实验探究题普通

3. 某兴趣小组的指导老师在进行水蒸气与灼热铁丝反应的实验时，兴趣小组同学观察到有黑色固体生成。为了确定黑色固体的成分，查阅资料并进行实验。

常见铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
能否被磁铁吸引	否	否	能
与盐酸反应的产物	FeCl₂和H₂O	FeCl₃和H₂O	FeCl₂、FeCl₃和H₂O

(1) 兴趣小组直接排除了Fe₂O₃的存在，其理由是。

(2) 将黑色固体研成粉，用磁铁吸引后发现所有粉末都能被吸引，向粉末中滴加盐酸后，产生气泡，且溶液呈黄色，则黑色固体的组成是。

实验探究题普通

选项	结构	性质	用途
A	稀盐酸中含有氢离子	具有酸性	具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B	稀盐酸中含有氯离子	具有酸性	具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C	氢氧化钠溶液中含有钠离子	具有碱性	具有碱性吸收二氧化硫气体
D	氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子	具有碱性	具有碱性吸收二氧化硫气体