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氮化硅(Si3N4)陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氨化硅：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s) +12HCl(g)。请回答：
(1)
基态N原子的价电子轨道式为。
(2)
Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：SiH(选填“<”或“>”)。
(3)
元素第一电离能：SiN(选填“<”或“>”)。
(4)
基态Cl原子的核外电子运动状态有种。
(5)
Si4-与Cl-具有相同的电子构型，r(Si4-)大于r(Cl-)，原因是。
(6)
锗(Ge与Si是同一主族的元素。Ge的最高价氯化物分子式是。Ge元素可能的性质或应用有(填序号)。
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料 D．其气态氢化物的稳定性低于硅的气态氢化物
【考点】
原子核外电子的运动状态;
元素电离能、电负性的含义及应用;
元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;
微粒半径大小的比较;
能力提升
