A. 40℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g B. 将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液仍为饱和溶液 C. 将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，溶液变为不饱和溶液 D. 60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液

A. 溶液中溶剂质量增多 B. 杯里溶液的浓度增大了 C. 杯里溶液中的溶质质量增多 D. 温度下降，蔗糖的溶解度变小

(1) CuSO₄溶液的颜色为（   ） A. 红色 B. 黄色 C. 蓝色 D. 绿色 (2) 所得溶液中，属于饱和溶液的是（   ） A. ① B. ② C. ③ D. ④

A. B. C. D.

(1) t₁℃时，溶解度大小关系为：甲乙(选填“>”、“=”或“<”) (2) t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为(填最简整数比)。 (3) t₂℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₁℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较 (4) 某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。 A. Ⅰ中乙的质量分数为30% B. Ⅰ中溶液是t₂℃时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t₃℃时乙的不饱和溶液 D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g

(1) M点是甲乙两条线的交点，其含义是。 (2) t₂℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为。 (3) t₁℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t₂℃，溶质质量分数(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4) 分别将℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t₁℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为(选填“<”、“>”或“=”)。 (5) 溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是。 (6) A是t₂℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

   

Ⅰ.A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

关于溶液的质量分数：溶液B溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是(选填编号)。

a.A到B的过程中，溶质质量不变     b.B中溶质与溶剂的质量比为57：100

c.A中溶液的质量等于187g     d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数

(7) t₁℃时能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并说明理由。

(1) 20℃时，硝酸钾的溶解度填“>”、“<”或“=”）氯化钠的溶解度。 (2) 10℃时，20克氯化钠固体放入50克水中，所得溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液，溶液的质量为克。 (3) 某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。

I．溶液甲（填“可能”、“一定”或“一定不”）是硝酸钾的热饱和溶液；

II．样品中硝酸钾的质量至少是g ；

III．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲中氯化钠的质量分数（填“>”、“<”或“=”）溶液乙中氯化钠的质量分数。

A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出

A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等