回答下列问题：

1. 回答下列问题：

(1) 某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象(实验1)，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O₂)。

①在实验1加入H₂O₂溶液与Fe²⁺反应的离子方程式是，溶液变红的离子方程式是。

②用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。

(2) Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺、 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式是。

(3) 向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式。

ClO $\text{[math]}$ +VO²⁺+_=Cl^-+VO $\text{[math]}$ +_

(4) V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是。

(5) 在20.00mL0.1mol/LVO $\text{[math]}$ 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是。

a.VO²⁺ b. VO⁺ c. V²⁺ d.V

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较; 氧化还原反应方程式的配平; 二价铁离子和三价铁离子的检验; 离子方程式的书写;

【答案】

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实验探究题困难

1. 二氧化氯 $\text{[math]}$ 是一种黄绿色气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂。回答下列问题：

(1) 在进行饮用水消毒时， $\text{[math]}$ 可将水中的 $\text{[math]}$ 等转化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等难溶物除去，此变化 $\text{[math]}$ 发生反应(填“氧化”或“还原”)。

(2) 下图是模拟工业上用潮湿的 $\text{[math]}$ 和草酸 $\text{[math]}$ ，二元有机弱酸)在 $\text{[math]}$ 时反应制取 $\text{[math]}$ 并收集 $\text{[math]}$ 的实验装置图。(已知： $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，受热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应)。

① $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为，在装置 $\text{[math]}$ 发生的反应中， $\text{[math]}$ 作剂(填"氧化”或“还原”)。

②装置A、B均必须添加温度控制装置，其中装置B应添加的控温装置是(填“冰水浴”或“ $\text{[math]}$ 的热水浴”)。

③装置 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

(3) 工业上也可用氯酸钠 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合并加 $\text{[math]}$ 酸化后反应制取 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ ，则反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的数目之比为。

实验探究题普通

2. 某小组通过实验探究NO的某些性质。

(1) 以Cu和 $\text{[math]}$ 为原料制备NO，反应的化学方程式为。

(2) 判断NO有氧化性的理论依据是。

(3) 设计实验探究NO的氧化性。

实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性 $\text{[math]}$ 溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。

资料：ⅰ．NO与碱性 $\text{[math]}$ 溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为 $\text{[math]}$ 。

ⅱ．醋酸银易溶于水，硫酸银微溶于水， $\text{[math]}$ 是不溶于水的黄色固体。

①选择碱性 $\text{[math]}$ 溶液的原因是。

②检验 $\text{[math]}$ 的转化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，(填操作和实验现象)。

③某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：

实验Ⅱ：取饱和 $\text{[math]}$ 溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，无明显变化。

实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，(填实验现象)。实验Ⅱ的目的是。上述实验证明NO有氧化性。

实验探究题普通

3. 铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如图测定(不考虑杂质对本实验的影响)：

已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁。

②Cr₂O $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

③NH₂OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解。

(1) 步骤③加入足量还原剂的目的是，下列物质可作为该步骤还原剂的是。

A．铁粉 В.H₂O₂ C．Na₂SO₄ D．NH₂OH

(2) 设计实验方案检验滤液B中的金属阳离子。

(3) 步骤④加热煮沸的目的是。

(4) 步骤⑤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要，在稀释过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起铁含量测定结果偏低的是。

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶中含有少量蒸馏水

C．转移滤液时，不慎有少量滤液洒出

D．转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

实验探究题普通