一定温度下，在某5L恒容密闭容器中加入纳米级(参与反应)并通入，发生如下反应∶ ，在平衡体系中测得（）

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1. 一定温度下，在某5L恒容密闭容器中加入纳米级 $\text{[math]}$ (参与反应)并通入 $\text{[math]}$ ，发生如下反应∶ $\text{[math]}$ ，在平衡体系中测得 $\text{[math]}$ （）

A. 只存在于 $\text{[math]}$ 中 B. 只存在于 $\text{[math]}$ 中 C. 只存在于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )中 D. 存在于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中

【考点】

催化剂;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A. 催化剂能降低反应的活化能 B. 催化剂能改变反应的焓变 C. 该反应的反应热ΔH=E₁－E₂ D. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

单选题容易

2. 为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中错误的是（）

A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe³^＋比Cu²^＋对H₂O₂分解催化效果好 C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

单选题容易

1. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH₃SH)的催化过程如图。下列说法中错误的是（）

A. 过程①、②均需吸收能量 B. 总反应可表示为 $\text{[math]}$ C. 过程④中只形成了O-H键 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变

单选题普通

2. 亚氯酸盐(如NaClO₂)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性条件下发生反应：5ClO $\text{[math]}$ +4H⁺=4ClO₂↑+Cl^—+2H₂O，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快，对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是（）

A. ClO $\text{[math]}$ 起催化作用 B. H⁺起催化作用 C. Cl^—起催化作用 D. ClO₂的逸出

单选题普通

3. 下列关于催化剂的说法中，正确是（）

A. 催化剂在反应过程中始终未参与反应 B. 使用催化剂时，一般要将原料净化，防止催化剂中毒 C. 使用催化剂的同时，若给反应体系进行高温加热，可以加快反应速率 D. 在实验室制氧气、制二氧化碳的实验中都用了二氧化锰作催化剂

单选题普通

1. 三苯甲醇[（C₆H₅）₃COH]是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：

已知：

①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。如： $\text{[math]}$

②ROMgBr可发生水解，产物之一Mg（OH）Br难溶于水。

③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物沸点）

物质	相对分子质量	沸点（℃）	溶解性
乙醚	74	34.6	微溶于水
溴苯	157	156.2（92.8*）	难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮	182	305.4	难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇	260	380.0	难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点

实验装置如下（加热及夹持装置略）。

回答下列问题：

(1) 图1中仪器a的名称为。

(2) 干燥管内的试剂为。

(3) 制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测I₂对反应①活化能的影响是（填“升高”、“降低”或“不变”）。

(4) 制备三苯甲醇过程中，饱和NH₄Cl溶液与中间产物C反应的离子方程式为；此步骤中不用蒸馏水的目的是。

(5) 水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是。

(6) 下列说法不正确的是____。 A. 水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的甲装置中 B. 水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先撤去热源，再打开活塞K C. 得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤 D. 重结晶是将粗产品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体

(7) 计算产率：反应中投加1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol），10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醉的产率是（保留两位有效数字）。

实验探究题困难

2. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成．

(1) 利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有；含CO和 $\text{[math]}$ 各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 $\text{[math]}$ ．

(2) 一定条件下，将氮气和氢气按 $\text{[math]}$ 混合匀速通入合成塔，发生反应

$\text{[math]}$ ．海绵状的 $\text{[math]}$ 作催化剂，多孔 $\text{[math]}$ 作为 $\text{[math]}$ 的“骨架”和气体吸附剂．

① $\text{[math]}$ 中含有CO会使催化剂中毒． $\text{[math]}$ 和氨水的混合溶液能吸收CO生成 $\text{[math]}$ 溶液，该反应的化学方程式为．

② $\text{[math]}$ 含量与 $\text{[math]}$ 表面积、出口处氨含量关系如图所示． $\text{[math]}$ 含量大于 $\text{[math]}$ ，出口处氨含量下降的原因是．

(3) 反应 $\text{[math]}$ 可用于储氢．

①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 产率随温度变化如图所示．温度高于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 产率下降的可能原因是．

②使用含氨基物质（化学式为 $\text{[math]}$ ， CN是一种碳衍生材料）联合 $\text{[math]}$ 催化剂储氢，可能机理如图所示．氨基能将 $\text{[math]}$ 控制在催化剂表面，其原理是；用重氢气（ $\text{[math]}$ ）代替 $\text{[math]}$ ，通过检测是否存在（填化学式）确认反应过程中的加氢方式．