金属锰(Mn)及其化合物用途广泛，部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶

1. 金属锰(Mn)及其化合物用途广泛，部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。

物质	KMnO₄	MnO₂	MnSO₄	Mn(OH)₂	MnO(OH)₂
颜色	暗紫色	黑色	白色	白色	棕色
溶解性	易溶	难溶	易溶	难溶	难溶

(1) MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用。

①请写出上述反应的化学方程式。

②请列举MnO₂做催化剂的证据。

(2) 已知：①MnSO₄+2NaOH=Mn(OH)₂↓+Na₂SO₄ ， ②2Mn(OH)₂+O₂=2MnO(OH)₂若向盛有MnSO₄溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，请预测可观察到的现象。

【考点】

催化剂的特点与催化作用;

【答案】

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综合题普通

1. 小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：

(1) 请你帮小明同学填写表中未填完的空格。

	实验操作	实验现象	实验结论	总结
实验一	将氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条	木条复燃	氯酸钾受热分解产生氧气，但是。反应的文字表达式为	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二	加热二氧化锰，伸入带火星的木条	木条不复燃	二氧化锰受热不产生氧气	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验三	，伸入带火星的木条	木条迅速复燃	二氧化锰能加快氯酸钾的分解	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂

(2) 在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是。

(3) 小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是要

综合题普通

2. 下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：

二氧化锰与氯酸钾的质量比	1:40	1:20	1:10	1:5	1:3	1:2	2:3	1:1	2:1
生成1L氧气所需的时间(s)	124	79	50	54	75	93	106	153	240

(1) 据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快。

(2) 通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量越多越好，(填“是”或“不是”)。

综合题普通

3. 二氧化锰在分解过氧化氢溶液反应中的催化原理为: $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。取不同制备方法的二氧化锰与5 mL 10%过氧化氢溶液反应,测得实验数据如下表:

二氧化锰制备方法	高温分解法	电解法（市售）	水热法
比表面积/ m₂﹒g^-1	0.468	49.3	223.274
催化剂的质量/mg	3	3	a
平均催化速率/mL﹒s^-1	0.1	0.4	0.6
30 s内产生氧气的体积/mL	3	12	b

(1) 根据催化原理,你对催化剂的一种新的认识是。

(2) 根据上表数据分析:a=；b=。若使催化剂的催化速率最大,要尽可能增大。

综合题普通