镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如图：

1. 镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO₃）和卤水制取金属镁的流程图如图：

(1) 步骤②的化学方程式为。

(2) 步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，其中的化学反应基本类型属于反应。

(3) 某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：MgCl₂＋2NaOH═Mg（OH）₂↓＋2NaCl。

则M点对应的纵坐标应为。

【考点】

盐的性质及用途; 金属的化学性质;

【答案】

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解答题困难

1. 某科学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20g假黄金置于烧杯中，将120g稀盐酸分6次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

实验次序	1	2	3	4	5	6
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	18.7	17.4	m	14.8	13.5	13.5

(1) 表中m=。

(2) 假黄金(铜锌合金)中锌的质量是g。

(3) 所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?

解答题普通

2. 某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。小檬同学在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈)，他取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题：

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量(g)	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量(g)	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量(g)	0	a	0.3	0.5	0.6

(1) 食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收。

(2) 上表中a的数值为。

(3) 第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为。

(4) 计算该31.0克样品中单质铁的质量为多少?(需写出计算过程)

解答题困难

3. 为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中。向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：

(1) 所取样品的质量是g。

(2) 自盐酸加入100g之后，随着盐酸的加入，烧杯中物质的质量增加量就是加入盐酸的质量，原因是？

(3) 纯碱样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程和结果）

解答题困难