某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。小檬同学在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈)，他取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题：实验次数13456取样品质量(g)31.031.031.031.031.0取稀硫酸质量(g)30.090.0120.0150.0180.0产生气体质量(g)0a0.30.50.6

1. 某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。小檬同学在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈)，他取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题：

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量(g)	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量(g)	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量(g)	0	a	0.3	0.5	0.6

(1) 食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收。

(2) 上表中a的数值为。

(3) 第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为。

(4) 计算该31.0克样品中单质铁的质量为多少?(需写出计算过程)

【考点】

金属的化学性质;

【答案】

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解答题困难

1. 某兴趣小组用2g未打磨过的镁条与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）

(1) 稀硫酸质量在0～20g范围内未产生气体的原因是。

(2) B点溶液中含有的阳离子有（用符号表示）。

(3) 求出M的值及该镁条中镁的质量。

解答题普通

2. 航空母舰作为一个国家综合国力的象征，是技术含量、建造难度、系统集成度最高的水面舰艇。航母很多设备中的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量/g	39.92	59.84	79.80	m

(1) 黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为， $\text{[math]}$

(2) 该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

(3) 第三次实验溶液中的溶质为。

解答题普通

3. 黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小黄为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

(1) 上表中m的数值是；

(2) 求所用稀硫酸的质量分数；

(3) 求25g黄铜屑样品中铜的质量。

解答题普通