海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程如下：

1. 海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程如下：

(1) 将 $\text{[math]}$ 溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：。

(2) 步骤Ⅱ中，通入空气吹出 $\text{[math]}$ ，这是利用了液溴的性质。

(3) 步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在 $\text{[math]}$ 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

【考点】

蒸馏与分馏; 物质的分离与提纯;

【答案】

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综合题困难

1. 废旧手机电路板中含有金、铜等金属，下面是某学校学生模拟工业上从废旧电路板中回收部分金属的流程图。回答下列问题：

已知： $\text{[math]}$ 遇到强碱溶液会转化成可溶性 $\text{[math]}$ 。

(1) 上述流程中的操作①是。

(2) 实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。若实验需要 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，需要用量筒量取质量分数为98％，密度为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸mL。在配制过程中，除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有。在定容过程中，若视线仰视，则配得的溶液的实际浓度偏(填“高”或“低”)。

(3) 流程中的“X溶液”是，在加入该溶液的转化过程中除了有少量硫酸被消耗、 $\text{[math]}$ 被沉淀和进一步氧化外，还会发生反应的离子方程式为。

(4) 有同学提出在分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的过程中，还可有甲、乙两种替换方案：

①甲方案的流程如下，该方案和原方案相比，存在的缺点是；

②乙方案的流程如下，该方案和原方案相比，更加的节能，请配平获得 $\text{[math]}$ 溶液的离子方程式：。

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数目为。

综合题普通

2. 以绿矾(主要成分为 $\text{[math]}$ ，部分 $\text{[math]}$ 已被氧化为 $\text{[math]}$ )为原料，生产铁红( $\text{[math]}$ )的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) “转化”过程中，加入Fe粉的作用是。“转化”前将绿矾研碎，“转化”中进行搅拌，目的是。

(2) “结晶”时，不同温度下得到的晶体的成分不同(如下图)，实验过程中控制温度为75℃左右进行结晶，故得到的晶体的主要成分为(填化学式)。

(3) 利用该滤液将工业废水中的 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，然后投加石灰乳，使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，理论上完全反应消耗的 $\text{[math]}$ 。

(4) “煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗mol $\text{[math]}$ ，同时生成mol $\text{[math]}$ 和mol $\text{[math]}$ 。

综合题普通

(1) Ⅰ、电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板(PCB)，其原理是利用腐蚀液(FeCl₃溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺)回收再生的流程如下。

腐蚀池中发生反应的离子方程式是。

(2) 向再生池中通入Cl₂可以使废液再生。请写出没有通入氯气前再生池中金属阳离子的检验方法。

(3) Ⅱ、过氧化钙(CaO₂)是一种无机化合物，难溶于水，在湿空气或水中会逐渐缓慢、长时间放出氧气，在农业水产方面用途广泛，可作医用防腐剂、消毒剂。以下是制备CaO₂的一种方法。

回答下列问题：

步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：。步骤Ⅱ反应在冰水浴中进行，目的是。

(4) CaO₂常用作鱼塘的供氧剂，还可用于长途运输鱼苗，这利用了CaO₂的(填字母)性质。

a.可缓慢供氧 b.可抑菌 c.能潮解

(5) CaO₂久置于空气中会生成CaCO₃ ，为测定某CaO₂样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为2.2g，则样品中CaO₂的质量分数为。

综合题普通