金属腐蚀现象遍及国民经济和国防建设各个领域，危害十分严重。近几十年来，金属的腐蚀与防腐已成为一门独立的综合性边缘学科。某实验小组利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理及防护的探究实验：

1. 金属腐蚀现象遍及国民经济和国防建设各个领域，危害十分严重。近几十年来，金属的腐蚀与防腐已成为一门独立的综合性边缘学科。某实验小组利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理及防护的探究实验：

(1) 已知，Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀。

小组同学认为以下两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①用电极反应式解释实验i中的现象：。

②查阅资料：K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。

③为进一步探究K₃[Fe(CN)₆]的氧化性对实验ii结果的影响，进行下列实验，几分钟后的记录如下：

a．以上实验表明：在Cl^-存在条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。

b．为探究Cl^-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl^-的作用是。

(2) 实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。

①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，容器b中铁片做极。

②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是。

(3) 金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极的电极反应式。

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 金属的电化学腐蚀与防护; 原电池工作原理及应用; 电解池工作原理及应用;

【答案】

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实验探究题困难

编号	实验I	实验II	实验III
实验装置
实验内容	将 $\text{[math]}$ 片和 $\text{[math]}$ 片分别插入盛有 $\text{[math]}$ 稀硫酸的烧杯中。	用导线将电流表、小灯泡与 $\text{[math]}$ 片、 $\text{[math]}$ 片相连接，插入盛有 $\text{[math]}$ 稀硫酸的烧杯中。	进行双液原电池实验。
实验现象	___________片表面产生气泡，溶液温度由 $\text{[math]}$ ℃升到 $\text{[math]}$ ℃；另一烧杯中无明显现象。	电流表指针发生偏转，___________片表面产生大量气泡，溶液温度由 $\text{[math]}$ ℃升到 $\text{[math]}$ ℃。	电流表指针发生偏转。

用 $\text{[math]}$ 片、 $\text{[math]}$ 片、 $\text{[math]}$ 稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液进行实验III．请回答：

A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的正极反应式为：。

实验探究题普通

某实验小组设计实验探究不同浓度下的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性。回答下列问题：

Ⅰ．用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。

（1）该配制过程中需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。

（2）配制时需要称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为。

（3）配制溶液时，先将 $\text{[math]}$ 固体溶于浓硝酸中，目的为。

Ⅱ．用所配 $\text{[math]}$ 溶液氧化Ag单质[已知该 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ]。

实验操作及现象：将1 $\text{[math]}$ 溶液倒入附有银镜的试管中，浸泡一段时间后，银镜消失。

该小组同学对实验提出猜想：

ⅰ． $\text{[math]}$ 氧化了Ag；

ⅱ．酸性条件下 $\text{[math]}$ 氧化了Ag。

（4）小组同学设计实验验证猜想，完成下表。

	实验操作	实验现象	结论
操作1	向上述试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液（20滴约 $\text{[math]}$ ）	产生蓝色沉淀	猜想ⅰ成立
操作2	另取一支附有银镜的试管，向其中加入__________	__________	猜想ⅱ成立