1.
黑火药是我国古代“四大发明”之一，某项目式学习小组对其组成产生兴趣，进行了以下探究：
（查阅资料）
①黑火药由硝石(KNO3)、硫磺粉(S)和木炭粉(C)混合而成。
②SO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。
③CO2不能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)
（实验方案）
(2)
（讨论交流）
Ⅰ．取黑火药与适量水混合、搅拌、过滤、得到溶液和固体。
Ⅱ．将Ⅰ所得溶液蒸发溶剂、冷却，得到晶体，该过程在化学上叫做 ，在老师帮助下，小组通过其他实验证实晶体为KNO3。
Ⅲ．通过下述实验证实Ⅰ得到的固体为S和C的混合物；按如图组装仪器，先通入N2 ， 再点燃酒精灯、通入足量O2使A中固体完全燃烧。
（记录现象）
| 装置 | A | B | C | D | E |
| 现象 | 固体燃烧的火焰为 色 | 红色褪去 | 紫红色变浅 | 未变色 | 溶液变浑浊 |
①装置A中硫磺粉、木炭粉发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
②装置C中反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2 ═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ， 实验中装置C溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③装置D的作用是 。
④装置E中反应的化学方程式为 。
【考点】
溶液的酸碱性与pH值的关系;
实验探究物质的组成成分以及含量;
质量守恒定律及其应用;
能力提升
