向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像相符的是（）

0 返回首页

1. 向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像相符的是（）

A. $\text{[math]}$ 中加入过氧化氢溶液 B. $\text{[math]}$ 合金中加入稀硫酸 C. $\text{[math]}$ 中加入稀盐酸 D. $\text{[math]}$ 中加入稀盐酸

【考点】

金属的化学性质; 金属活动性顺序及其应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列金属不能与稀硫酸反应的是（）

A. Mg B. Al C. Zn D. Ag

单选题容易

2. 下列金属不能与稀盐酸反应的是( )

A. Ag B. Mg C. Zn D. Al

单选题容易

3. 金属材料利用史体现人类文明的发展史。下列金属最先被人类大规模利用的是（）

A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 锌

单选题容易

1. 向AgNO₃溶液中加入一定质量Mg和Fe的混合物粉末，实验过程及现象如图所示。下列说法正确的是

A. 滤渣中一定含有Mg和Ag，可能含有Fe B. 滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Mg C. 滤液中一定含有Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂ D. 滤液中一定含有Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、AgNO₃

单选题普通

2. 将一定质量的锌粉逐渐加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应．实验过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列说法正确的是

A. d点溶液为蓝色 B. a点固体为Zn、Cu、Ag C. b点溶液中的溶质有两种 D. c点固体中加入稀盐酸有气泡产生

单选题普通

3. 甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是（）

A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞丙＞甲 C. 丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丙

单选题普通

1. 向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（）

A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 D. 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

多选题普通

2. 有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（）

A. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋ C. 滤纸上有Ag，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋ D. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋

单选题普通

3. 实验室用100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与足量的锌反应，可制得氢气的质量是多少？

计算题普通

1. 金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：

(1) 反应③中，黑色单质X的化学式是。

(2) 反应②中生石灰在生活中的用途是。

(3) 反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是。

(4) 查阅资料，获知部分物质的沸点：

物质	Ni(CO)₄	Fe(CO)₅	CO₂(CO)₈
沸点/℃	43	106	52

从Ni(CO)₄、Fe(CO)₅和CO₂(CO)₈的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)₄应选择的温度(T)范围是。

(5) 以上生产流程中循环使用的物质是。

(6) 若将制得的Ni放入FeSO₄溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe(选填“强”或“弱”)。

(7) 科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化CH₄和CO₂制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是_________。

A. Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用 B. 该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C. 反应前后各元素的化合价均未改变

流程题困难

2. 将一定量的锌和金属R的混合粉末加入到一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。

(1) 锌和氯化铜反应的化学方程式为。

(2) 由图像判断金属活动性 Zn (填“强于”或“弱于”) R。

(3) a点时溶液中含有的溶质有种。

(4) 反应结束后所得的固体中一定含有的物质是。

填空题普通

3. 为验证铜和铝的金属活动性顺序，化学小组的同学将打磨过的铝片放入 $\text{[math]}$ 溶液中，观察到铝片表面附着有红色固体，铝片表面产生大量无色气泡，一段时间后试管底部生成了一种白色不溶物，用温度传感器测得温度随时间的变化如图所示。回答下列问题：

(1) 实验前打磨铝片的目的是；

(2) 铝片表面附着红色固体，可以说明铝的金属活动性比铜；

(3) 小组同学对实验过程中产生的气泡成分和产生白色沉淀的原因进行探究。

【提出问题】产生的气泡成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：可能是 $\text{[math]}$ 猜想二：可能是 $\text{[math]}$ 猜想三：可能是 $\text{[math]}$

经讨论，同学们认为猜想三不正确，理由是；

【实验方案】用排水法收集一试管气体，将燃着的木条伸入试管内，观察到气体燃烧，试管口有淡蓝色火焰，放热。

【实验结论】猜想成立；

【拓展交流】经进一步实验验证，实验中出现的白色不溶物为 $\text{[math]}$ 中铜元素的化合价为；小组同学猜测 $\text{[math]}$ 是反应生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应产生的。小组同学将 $\text{[math]}$ 粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，没有观察到白色沉淀。小组同学对该实验进行改进，看到白色不溶物出现。其改进的操作方法为；

(4) 为验证铜和铝的金属活动性顺序，还可以选择的试剂是。

实验探究题普通

1. 甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是（）

A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞丙＞甲 C. 丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丙

单选题普通

2. 有X，Y，Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X，Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCl_n溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. X>Z>Y D. Y>X>Z

单选题普通

3. 金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是（）

A. 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 B. 铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈 C. 黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度 D. 室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱

单选题普通