实验室用100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与足量的锌反应，可制得氢气的质量是多少？

1. 实验室用100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与足量的锌反应，可制得氢气的质量是多少？

【考点】

金属的化学性质;

【答案】

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计算题普通

1. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：

(1) m的值为。

(2) 该稀硫酸中溶质的质量分数。

计算题普通

2. 为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量/g	39.92	59.84	79.80	99.80

(1) 黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为g。

(2) 该黄铜中铜的质量分数为.

计算题困难

3. 小高同学为了测定某生铁中含铁量，做了如下实验，称取5.7g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯中加入50.0g的稀硫酸（杂质既不与稀硫酸反应，也不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：

反应时间	t₁	t₂	t₃	t₄
烧杯总质量/g	105.7	105.6	105.5	105.5

请计算：

(1) 反应产生氢气的总质量g。

(2) 该合金中铁的质量分数（结果保留到0.1%，写出计算过程）。

计算题普通