25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO4固体粉末，再逐渐加入一定量的Na2CO3固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）

1. 25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO₄固体粉末，再逐渐加入一定量的Na₂CO₃固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 25℃时，K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄) B. BaSO₄在水中的K_sp大于其在BaCl₂溶液中的K_sp C. 加入1.3molNa₂CO₃ ，即可使BaSO₄全部转化为BaCO₃ D. 当BaSO₄恰好全部转化为BaCO₃时，c(CO $\text{[math]}$ )＞c(Ba²⁺)＞c(SO $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)

【考点】

盐类水解的应用; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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多选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10% B. 若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为 $\text{[math]}$ C. 若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是 $\text{[math]}$ D. D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是 $\text{[math]}$

多选题容易

1. 常温下，难溶盐 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(忽略 $\text{[math]}$ 第二步水解)（）

A. $\text{[math]}$ B. 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C. a点溶液： $\text{[math]}$ D. 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题普通

2. 25℃时，某酸(结构简式为

)溶液中含元素X物种的浓度之和为 $\text{[math]}$ ，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；x、y两点的坐标： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示 $\text{[math]}$ 的一级、二级电离常数。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 溶液显碱性，是因为 $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度 B. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ C. 该体系中， $\text{[math]}$ D. z点时， $\text{[math]}$

多选题困难

3. 已知CaF₂是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中 $\text{[math]}$ 与-lgc(X)(X为Ca²⁺或F^- )的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A. L₁表示-lgc(F^-)与 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B. K_sp(CaF₂)的数量级为10^-10 C. c点的溶液中：c(Cl^-)<c(Ca²⁺) D. a、b、c三点的溶液中：2c(Ca²⁺)=c(F^-)+c(HF)

多选题普通

1. 难溶盐 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 而变化。实验发现， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 为线性关系，如图中实线所示。下列说法不正确的是（）

A. 饱和 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 增大而减小 B. $\text{[math]}$ 的溶度积 $\text{[math]}$ C. 若忽略 $\text{[math]}$ 的第二步水解， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 点溶液中： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 环境保护工程师研究利用Na₂S、FeS和H₂S处理水样中的Cd²⁺。

已知25℃时，H₂S饱和溶液浓度约为0.1mol•L^﹣1 ， K_a1（H₂S）＝10^﹣6.97 ， K_a2（H₂S）＝10^﹣12.90 ， K_sp（FeS）＝10^﹣17.20 ， K_sp（CdS）＝10^﹣26.10。

下列说法错误的是（）

A. Na₂S溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）＝c（OH^﹣）+c（HS^﹣）+2c（S^2﹣） B. 0.01mol•L^﹣1Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（S^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HS^﹣） C. 向c（Cd²⁺）＝0.01mol•L^﹣1的溶液中加入FeS，可使c（Cd²⁺）＜10^﹣8mol•L^﹣1 D. 向c（Cd²⁺）＝0.01mol•L^﹣1的溶液中通入H₂S气体至饱和，所得溶液中：c（H⁺）＞c（Cd²⁺）

单选题普通

3. 常温下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的悬浊液分别置于分压固定的 $\text{[math]}$ 气相中，体系中 $\text{[math]}$ （X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）与pH的关系如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A. 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 该体系的 $\text{[math]}$ 悬浊液中始终存在 $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题普通

1. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 $\text{[math]}$ 以及少量的 $\text{[math]}$ 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 见下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	1.5	3.4	8.9	12.0
沉淀完全 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	2.8	4.7	10.9	13.8