“三室法”制备烧碱和硫酸示意图如图，下列说法正确的是（）

1. 现有一种安全、高效的双极制氢系统，该系统能够从阳极低电压醛氧化和阴极析氢反应中得到氢气；其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. 电压越高，阳极制氢速率越快 B. 电解一段时间后，阴极室的pH不变 C. 制得1mol氢气，理论上有1molOH^-透过交换膜 D. 阳极反应为2R-CHO+4OH^--2e^-=2R-COO^-+H₂↑+2H₂O

多选题普通

2. 我国科学家利用N₂掺杂多孔碳(NHPC)制成的催化剂实现了电解苯酚(

)制备环己酮(

)和对苯醌(

)，装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A. NiP/NHPC极为阴极 B. 通电时，H⁺向FeRu/NHPC极迁移 C. 阴极反应式为

+4e^-+4H⁺→

D. 每通过4mol电子理论上消耗1mol苯酚

多选题普通

3. 电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知： WO₃和Li₄Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为无色透明，LiWO₃和Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为蓝色)

下列有关说法正确的是（）

A. 当A接电源的负极时，发生的电极反应为：WO₃+Li⁺+e^-=LiWO₃ B. 当A接电源正极时，透射率增强，不能有效阳拦阳光 C. 当B接电源正极时，Fe₄[Fe(CN)₆]₃转化为Li₄Fe₄[Fe(CN)₆] D. 当B接电源负极时，膜由无色变为蓝色

多选题普通

1. 我国某研究团队构建“电化学合成苯胺耦合甲醇电氧化转化”的绿色有机电催化体系，实现阴极和阳极同时生成高价值化学品并最大限度地提高能源效率，其合成苯胺耦合甲醇电氧化转化示意图如下：

下列说法错误的是（）

A. 可以用太阳能电池给上述电解池提供电能 B. 工作时，电极A的电势比电极B的高 C. 工作时，电极A上发生的电极反应为

$\text{[math]}$ D. 当电极A上转移2mol电子时，B极上生成的HCOOH有0.5mol

单选题普通

2. 据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是（）

A. 光伏并网发电装置中N型半导体为正极 B. c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 C. 保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率 D. 制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)

单选题普通

3. 环氧乙烷(

)可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷(

)的装置如图所示：

已知：

下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 电极接电源负极 B. 制备 $\text{[math]}$ 环氧乙烷， $\text{[math]}$ 电极区产生 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 电极区的反应方程式为：

D. 电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷

单选题普通

1. 稀土是一种重要的战略资源，元素铈(Ce)就是其中一种。铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件等。

(1) 铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO₃。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl₃的一种工艺流程如图所示：

①焙烧温度的影响如图所示，分析焙烧最适宜温度为(填标号)。

a.350～450℃ b.550～650℃ c.750℃以上

焙烧过程中发生的主要反应化学方程式为。

②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H₂O₂替换盐酸更好，可能理由是。

③常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10⁻⁵mol·L^–1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)₃的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到时，即可视为Ce³⁺已完全沉淀。已知：K_sp(Ce(OH)₃)＝1.0×10⁻²⁰。

④加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃ ，其中NH₄Cl的作用是。

(2) 雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce⁴⁺溶液吸收，生成NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ (二者物质的量之比为1∶1)，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3) 用电解的方法可将上述吸收液中的NO $\text{[math]}$ 转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce⁴⁺ ，其原理如图所示。写出阴极的电极反应式。

流程题普通

2. 氢气是一种清洁燃料和重要的工业原料，广泛应用于航空航天、石油化工、有机合成等领域。回答下列问题：

(1) 一定条件下，氢气与二氧化碳气体反应生成 $\text{[math]}$ 和水蒸气。已知相关化学键键能如表所示：

化学键	H―H	C―O	C=O	O―H	C―H
E/( $\text{[math]}$ )	436	326	803	464	414

则该反应的热化学方程式为。

(2) “萨巴蒂尔反应”［ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ］可将航天员呼出的 $\text{[math]}$ 转化为供空间站在轨运行的火箭燃料。有关物质的摩尔燃烧焓如表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
摩尔燃烧焓 $\text{[math]}$	―393.5	―285.8	―283	―890.3

①石墨不完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

②已知每18g水蒸气转化为液态水释放44kJ的热量，则“萨巴蒂尔反应”的 $\text{[math]}$ 。

(3) 一种用于制氢气的膜基海水电解装置如图所示，其中隔膜只允许水分子通过。

①N电极为直流电源的电子(填“流入”或“流出”)极，P电极发生的电极反应式为。

②理论上，该装置每产生13.44L(STP)气体时，转移电子的数目为，I室海水减少的质量为。

综合题普通

3. 回答下列问题

(1) 现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c． $\text{[math]}$ 固体，d． $\text{[math]}$ ， e． $\text{[math]}$ 胶体，f．铜，g. $\text{[math]}$ ， h. $\text{[math]}$ 。

①以上物质中属于非电解质的是(填字母)。

②写出d在水溶液中电离方程式：。

③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为。

(2) 三氟化氮( $\text{[math]}$ )是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和 $\text{[math]}$ 写出该反应的化学方程式：，若反应中生成0.2 mol $\text{[math]}$ ，转移的电子数为。反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为。

(3) $\text{[math]}$ 与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂( $\text{[math]}$ )的一种方法。试写出此反应的方程式

(4) 我国科学家设计协同转化装置处理尾气 $\text{[math]}$ 。为避免硫磺沉积在Y极，将氧化吸收和电解过程分开进行，装置如图所示(电解反应器中，以石墨为电极)。

① $\text{[math]}$ 通过质子交换膜移向(填“X”或“Y”)极区。

②协同转化装置实现物质转化的总反应方程式为。

填空题普通

1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 完全反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 $\text{[math]}$ 时，阳极应有 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ C. 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，阴离子数为 $\text{[math]}$

单选题普通