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1.
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.
,
完全反应转移的电子数为
B.
用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为
时,阳极应有
转化为
C.
常温下,
的
溶液中,水电离出的
数为
D.
浓度为
的
溶液中,阴离子数为
【考点】
盐类水解的应用; 电解池工作原理及应用; 氧化还原反应的电子转移数目计算; 阿伏加德罗常数;
【答案】
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单选题
普通
基础巩固
能力提升
变式训练
换一批
1. 水溶液呈酸性的盐是( )
A.
B.
C.
NaH
D.
NaClO
单选题
容易
2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH最大的是( )
A.
NH
4
Cl
B.
NH
4
HCO
3
C.
NH
4
HSO
4
D.
(NH
4
)
2
SO
4
单选题
容易
3. 水溶液呈酸性的盐是( )
A.
NH
4
Cl
B.
BaCl
2
C.
H
2
SO
4
D.
Ca(OH)
2
单选题
容易
1. 室温下,H
2
S水溶液中各含硫微粒物质的量分数
δ
随pH变化关系如下图
[例如
δ
(H
2
S)=
]。已知:
K
sp
(FeS)=6.3×10
−
18
,
K
sp
[Fe(OH)
2
]=4.9×10
−
17
。
下列说法正确的是
A.
溶解度:FeS大于Fe(OH)
2
B.
以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0),用NaOH标准溶液可滴定H
2
S水溶液的浓度
C.
忽略S
2
−
的第二步水解,0.10mol/L的Na
2
S溶液中S
2
−
水解率约为62%
D.
0.010mol/L的FeCl
2
溶液中加入等体积0.20mol/L的Na
2
S溶液,反应初始生成的沉淀是FeS
单选题
普通
2. 向饱和氯水中加入少量Na
2
SO
3
固体,下列说法正确的是( )
A.
溶液pH减小
B.
溶液颜色变深
C.
溶液漂白性增强
D.
溶液导电性减弱
单选题
普通
3. 常温下,用0.1000
的盐酸滴定20.00mL
溶液,溶液中
、
、
的分布分数
随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
已知:
A.
B.
的
的值为
C.
若将
完全转变为
, 仅需用酚酞做指示剂
D.
图中c点,
单选题
普通
1. 25℃时,向一定浓度的
溶液中逐滴加入HCl,以X表示
或
。已知
, 混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A.
曲线I表示
与pH的关系
B.
第一步电离常数的数量级为
C.
时,
D.
时,
多选题
普通
2. 常温下,向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸(
),各含磷微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知
, 反应中只能生成
和
两种盐。下列说法正确的是( )
A.
曲线a代表
B.
的电离平衡常数
C.
溶液中
D.
pOH=7时,
多选题
普通
3. 某温度下,改变0.10mol/L
溶液的pH时,各种含铬元素粒子及
浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.
B.
C.
E点溶液中存在:
D.
反应
的平衡常数
多选题
普通